3.1.1 强弱电解质 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质与弱电解质 1、通过预习回顾能复述电解质、非电解质的概念，并以此对常见物质进行分类。 2、通过实验探究、合作交流归纳出强弱电解质的概念。 3、会书写常见电解质的电离方程式。 学习目标 XUE XI MU BIAO 问题1：什么是电解质？什么是非电解质？ 知识回顾——电解质和非电解质 任务一 电解质： 非电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 大多数有机物(酒精/蔗糖) 大多数非金属氧化物(CO2/SO2) NH3 课堂练习 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦NH3·H2O ⑧熔融KCl ⑨乙醇 ⑩ CH3COOH ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是__________________________ 属于非电解质的是_________________________________________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ （酸、碱 、盐，活泼金属氧化物、H2O） （大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3） 课堂练习 例1、根据电解质的概念，分析以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①石墨能导电，所以是电解质。 ②SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。 ③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 情境导入 你知道吗？ 醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 盐酸和醋酸是生活中经常用到的两种酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。 强电解质和弱电解质 任务二 取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察现象、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 【实验3-1】 探究盐酸和醋酸的电离程度 强电解质和弱电解质 任务二 【实验3-1】 探究盐酸和醋酸的电离程度 强电解质和弱电解质 任务二 取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察现象、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 【实验3-1】 探究盐酸和醋酸的电离程度 1 3 强 弱 剧烈 缓慢 强电解质和弱电解质 任务二 盐酸 醋酸 酸的浓度 0.1 mol/L 0.1 mol/L c(H+) 电离 方程式 HCl分子在水溶液中完全电离；CH3COOH分子在水溶液中部分电离，且非常微弱。 从电离角度微观探析电解质的强弱 CH3COOH CH3COO- + H+ 提示：c(H+)=10-pH 【结论】 0.1 mol/L 0.001 mol/L HCl = H+ + Cl- HCl H+ Cl- H+ CH3COO- CH3COOH 微观探析 强电解质和弱电解质 任务二 Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 强电解质和弱电解质 任务二 1、强电解质：在水溶液（或熔融状态）中能够全部电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液（或熔融状态）中只能部分电离的电解质。 非电解质 电解质 化合物 弱电解质 强电解质 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 AgCl、BaSO4等 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强酸 强碱 大部分盐 CH3COOH等 NH3·H2O等 水 弱酸 弱碱 情境导入 你知道吗？ 醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 盐酸和醋酸是生活中经常用到的两种酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。 电离方程式的书写 任务三 【书写规律】 强电解质：“ = ” 弱电解质：“ ⇌ ” 试写出下列物质的电离方程式 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O Ba(OH)2 H2O AgNO3 NaHSO4 NaHCO3 电离方程式的书写 任务三 试写出下列物质的电离方程式 H2CO3 多元弱酸分步电离，分步书写 电离