第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，鲁科版）

第2课时　研究物质性质的基本程序 1.通过对氯气性质的学习,体验研究物质性质的基本程序。 2.通过对氯气性质的实验探究,认识氯气是一种非常活泼的非金属单质;掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应。 3.通过对氯水成分的分析,了解次氯酸及其盐的性质以及在生产、生活中的应用。 学习任务1　研究物质性质的基本程序——氯气的性质 1.研究物质性质的程序 2.氯气的性质 (1)认识氯气的物理性质。 实验 操作 结论 观察氯气的状态、颜色 颜色状态:黄绿色气体 气味:刺激性气味 密度:比空气大 水溶性:可溶于水 毒性:有毒 沸点:-34.05 ℃,易液化 闻氯气的气味:在瓶口用手轻轻地扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔 取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象 (2)运用物质类别预测氯气的化学性质。 氯气与氧气都是活泼的非金属单质,其化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。 (3)实验验证氯气与金属和非金属单质的反应。 实验内容 实验 实验现象 实验结论 氯气与 金属钠 反应　 剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl 氯气与 铁丝 反应 剧烈燃烧,产生棕褐色烟,加适量水振荡后得到棕黄色溶液 2Fe+3Cl2 2FeCl3 氯气与 铜丝 反应 剧烈燃烧,产生棕黄色烟,加适量水振荡后溶液呈蓝色 Cu+Cl2 CuCl2 氯气与 氢气 反应 点燃后在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴) H2+Cl2 2HCl (4)发现新问题,进一步实验探究氯气与水反应。 实验 操作 实验 现象 A中干燥的有色布条不褪色; B中湿润的有色布条褪色 化学 方程式 Cl2+H2OHCl+HClO (5)氯气与碱反应。 Cl2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 如Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(写化学方程式)。 判断正误。[正确的打“√”,错误的打“×”] (1)铁在过量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色,证明氯气具有漂白性。(　　) 答案:(1)×　(2)× 探究1　氯气的物理性质 　　某工厂在充装液氯槽罐车的过程中,液氯发生泄漏,随即工作人员关闭进料气动阀和手动阀,并进行管道抽空,应急队进入现场进行雾状水洗消,事故现场很快得到控制,无员工中毒或不适。环境监测部门对事发周边区域开展了应急环境监测,监测结果显示环境指标正常,未造成环境影响。 问题1:根据你所掌握的化学知识思考,应如何指导并帮助现场的工人自救? 提示:(1)氯气的密度比空气大,应逆风往高处跑。(2)立即用浸过水的毛巾捂住口鼻。 问题2:利用你学过的化学知识说明,上述材料中体现了氯气的哪些物理性质? 提示:(1)氯气的沸点低,易液化(充装液氯槽罐车)。(2)氯气可溶于水(用雾状水洗消来消除污染)。 探究2　氯气的化学性质 　　氯气是一种非常重要的化工原料,其在工业生产、生活中的主要用途如下: 问题3:氯气在化学工业上可用来生产氯化铝、氯化铁,这利用了氯气的哪种性质?尝试写出制取氯化铝的化学方程式。 提示:利用了氯气可以与金属反应生成相应的氯化物,制取AlCl3的化学方程式为2Al+3Cl22AlCl3。 问题4:在上述用途中提到氯气可以直接用于消毒,还可以用来生产次氯酸钠、漂白粉、盐酸等。根据掌握的化学知识,揭示出这些用途的化学原理。 提示:消毒是氯气与水反应生成了次氯酸,次氯酸可用来消毒,Cl2+H2OHCl+HClO。 生产次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。　 生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。　 生产盐酸的化学方程式为H2+Cl22HCl。 氯气的性质 1.氯气是一种活泼的非金属单质,几乎可与所有金属反应。 2.常温下液氯与铁、铝不反应,故可用钢瓶、铝槽车储运液氯。 3.氯气与氢气混合后光照会剧烈反应而发生爆炸。 4.“燃烧”是剧烈的发光、放热的化学反应现象,不一定有O2参与反应。 1.氯气是一种有毒气体,一旦遇到少量氯气泄漏,下列措施不合理的是(　A　) A.人群向低处疏散 B.人群朝逆风向疏散 C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒石灰 解析:氯气有毒,其密度比空气大,人群应向高处疏散,故A错误;一旦遇到少量氯气泄漏,人群朝逆风向疏散,故B正确;氯气有毒,能够与碱反应被碱吸收,所以一旦氯气泄漏,人们应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻,减少对氯气的吸入,