第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第1节　铁的多样性 第1课时　亚铁盐和铁盐 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 Fe2+和Fe3+的检验 4,5 8,9 Fe2+和Fe3+的性质 1,2,3 10,11,12 综合应用 6,7 13,14 1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述错误的是(　D　) A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为棕黄色 C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 解析:常见水溶液中有颜色的离子有Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫色),故A、B项正确;通常情况下,铁的化合价有0价、+2价、+3价,Fe2+处于中间价态,既能得电子,又能失电子,所以既有氧化性,又有还原性,Fe3+具有氧化性,C项正确;Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色可溶性物质,不是红色沉淀,D项错误。 2.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,反应又没有气体放出的是(　A　) A.氯化铁溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.硝酸钠溶液 解析:氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,溶液质量增加,A项正确;铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,溶液质量减少,B项错误;稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,有气体放出,C项错误;硝酸钠溶液和铁不反应,D项错误。 3.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是(　B　) A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成 C.溶液由浅绿色变为棕黄色 D.不可能有无色气体产生 解析:首先发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,然后发生反应Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,即生成红褐色沉淀,且有无色气体(O2)生成。 4.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的(　B　) ①NaOH溶液　②稀硫酸　③KSCN溶液　④铜片　⑤淀粉KI溶液 A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.②③④ 解析:①向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;②稀硫酸与Fe2+和Fe3+都不反应,不能区别Fe2+和Fe3+;③加入KSCN溶液,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液立即呈红色,证明含有三价铁离子; ④2Fe3++CuCu2++2Fe2+,溶液由棕黄色变蓝色,Fe2+不反应;⑤2Fe3++2I-2Fe2++I2,淀粉溶液遇碘变蓝色。 5.下列离子的检验方法合理的是(　C　) A.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色,说明溶液中不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 解析:A项只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不符合题意;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+,不符合题意;D项氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2,不符合题意。 6.已知下述四个实验均能发生化学反应: ① ② ③ ④ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红 下列判断不正确的是(　C　) A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2+只表现还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe2+遇KSCN溶液无红色物质 生成 解析:①中发生的反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu,其中铁做还原剂,A正确;②中发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,其中Fe2+做还原剂,表现还原性,B正确;③中发生的反应为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,不属于置换反应,C不正确;由①知,氧化性Cu2+>Fe2+,由③知,氧化性Fe3+>Cu2+,即氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,由④可知Fe2+遇KSCN溶液不生成红色物质,D正确。 7.铁及其化合物的“价—类”二维图如图。回答下列问题。 (1)预测Fe2+既有氧化性又有还原性,其依据是  　。  (2)检验溶液中的Fe3+,常用的试剂是　 。  (3)向FeCl2溶液中滴加氯水,反应的离子方程式为　 。 (4)长期放置的FeSO4肥料被氧化