第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 研究物质性质的方法 2 — 钠的物理性质与用途 1 — 钠的化学性质 3,4 8,9 钠的氧化物 5 10,11,14 综合应用 6,7 12,13 1.下列关于金属钠的叙述错误的是(　C　) A.金属钠可以保存在煤油中 B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C.金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 解析:金属钠在空气中会被氧化,钠的密度比煤油的大且与煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中,故A正确;金属钠性质活泼,故钠元素在自然界中以化合态形式存在,故B正确;钠着火时有Na2O2生成,生成的Na2O2会与CO2反应放出氧气,从而促进金属钠的燃烧,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子盖灭,故C错误;钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在,故D正确。 2.下列对研究物质性质的常用方法的理解中,正确的是(　C　) A.研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法 B.观察法只能通过视觉来进行课堂笔记 C.观察的目的是对现象进行分析、对比、综合,并得出结论 D.观察是用感官来研究物质的性质,无法借助仪器 解析:研究物质性质的常用方法除了观察法、实验法、分类法、比较法外,还有假说和模型等方法,A错误;观察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等来进行,不只是通过视觉来进行,B错误;观察的目的是通过现象得出本质性结论,C正确;观察可以借助仪器进行,从而提高观察的灵敏度,D错误。 3.实验室里做钠与水反应的实验时,不必使用的仪器是(　A　) ①药匙　②镊子　③石棉网　④滤纸　⑤研钵　⑥烧杯　⑦坩埚　⑧玻璃片 A.①③⑤⑦ B.②③④⑥ C.①③④⑧ D.②④⑤⑦ 解析:实验室里做钠与水反应的实验时,取用块状固体药品时用镊子,用滤纸擦拭钠表面的煤油,用烧杯盛放水,用玻璃片盖住烧杯,防止钠飞出,所以不用的仪器是药匙、石棉网、研钵、坩埚,故选A。 4.某化学兴趣小组的同学,在学习了钠的性质后,用小刀切了一小块钠,然后放入盛有空气的集气瓶中,充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着,下面是该小组同学的几点推测,不合理的是(　B　) A.黑色固体是炭 B.燃烧时只发生了一个反应 C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面,所以钠能与二氧化碳反应(已知:2Mg+CO22MgO+C) D.钠保存在煤油中,滤纸可能没有完全吸干钠表面的煤油,煤油不完全燃烧产生炭 解析:金属钠保存在煤油中,因此金属钠表面可能会沾有煤油,在燃烧过程中,煤油不完全燃烧产生了炭,黑色固体是炭,A、D正确;生成了黑色固体,因此发生的反应不止一个,B错误;Na的金属性强于Mg,可推测金属钠也能与CO2反应,C正确。 5.下列对Na2O2的叙述不正确的是(　B　) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出,恢复常温后有晶体析出 解析:Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应,最终变成白色的碳酸钠;Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2,故Na2O2更稳定;Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气,所以可以用Na2O2和水反应制取氧气;Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应,放出O2,此过程中不只生成了氢氧化钠,而且还消耗了大量的溶剂水,所以恢复常温后溶液中会有晶体析出。 6.在探究金属钠与水反应(如图)的实验过程中,某课外小组同学记录了实验现象和实验结论: ①有碱生成　②溶液变红　③钠四处游动　④钠浮在水面上　⑤有气体产生　⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球　⑧反应放热,钠熔点低 (1)补齐表格(从①～⑧中选择,填序号): 实验现象 　　　  ④ ③ ② 实验结论 ⑧ ⑥ 　　　  ① (2)钠与水反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　。 (3)钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体与CO2反应的化学方程式是 　 。 解析:(1)钠的密度比水的小,实验中观察到钠浮在水面上;该反应放热,钠的熔点低,钠熔成光亮的小球;钠四处游动,说明反应生成了气体;根据溶液变红,说明钠和水反应有碱生成。 (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+ 2H2O2NaOH+H2↑。 (3)钠在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 答案:(1)⑦　⑤ (2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (3)2Na2O2+2CO