第3章 第1节 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，鲁科版）

第2课时　铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 1.通过学习铁与水蒸气反应的实验以及铝热反应在生产中的应用,深化对铁单质的还原性的认识。 2.通过物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,理解并认识铁、铁的氧化物及氢氧化物的性质。 3.通过了解含铁物质在生活中的应用,掌握铁元素价态的检验方案。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 1.铁单质 (1)物理性质。 颜色、 状态 密度 熔点 导热 性、延展性 导电性 特性 . 固体 7.86g·cm-3 1 538 ℃ 良好 比铜、 铝 . 能被 .吸引 银白色 差 磁铁 任务分项突破 学科素养测评 (2)化学性质。 ①与酸反应生成氢气。 与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②与某些盐溶液发生 反应。 与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 。 置换 任务分项突破 学科素养测评 ③与非金属单质反应。 a.与氧气反应: 。 b.与氯气反应: 。 ④铁与水的反应。 铁在高温下可与水蒸气反应: 。 任务分项突破 学科素养测评 2.铁的氧化物 名称(化学式) 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 三氧化二铁(Fe2O3) 俗名 — . . 颜色、状态 色粉末 色晶体 色粉末 铁元素的价态 . . . 磁性氧化铁 铁红 黑 黑 红棕 +2 +2、+3 +3 任务分项突破 学科素养测评 与稀盐酸反应 (离子方程式) 与铝粉反应 用途 瓷器的色素 磁性材料 油漆、涂料、作红色颜料 任务分项突破 学科素养测评 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 与稀盐酸反应(化学方程式) 受热分解 (化学方程式) — 3.铁的氢氧化物 任务分项突破 学科素养测评 制备 (离子方程式) 可溶性亚铁盐与碱溶液反应: . . 可溶性铁盐与碱溶液反应: . . 转化 在空气中,Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是 . 。化学方程式为 . . Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 4Fe(OH)2+ 任务分项突破 学科素养测评 判断正误。[正确的打“√”,错误的打“×”] (1)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,在空气中缓慢氧化生成Fe2O3。 (　　) (2)纯铁的抗腐蚀能力很强,是因为铁表面有一层致密的氧化物保护膜。(　　) (3)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。(　　) (4)Fe2+在溶液中呈浅绿色,因此Fe(OH)2沉淀为灰绿色。(　　) (5)Fe(OH)2非常不稳定,在空气中易转化为Fe(OH)3。(　　) √ × × × √ 任务分项突破 学科素养测评 探究1　铁与水蒸气的反应 科学研究是人们探索自然现象和社会现象规律的一种认知过程。某同学学习了铁粉与水蒸气的反应以后,利用教材中的实验装置进行了实验,发现存在以下问题: (1)棉花吸水量不好控制,要么产生水蒸气太少,要么会沿试管向下流,导致试管炸裂。 任务分项突破 学科素养测评 (2)加热温度不好控制,当温度过低时,反应难以发生;温度过高,棉花会被炭化或烧焦,使得实验的成功率不高。于是该同学对实验进行改进,设计了如图二的实验装置,试分析其设计的装置并回答相关问题。 问题1:图一能证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是什么? 提示:肥皂泡不断增多上升,产生的气体点燃有爆鸣声。 任务分项突破 学科素养测评 问题2:图一装置中湿棉花的作用是什么?与图二中A、B、C、D哪个装置的作用一样? 提示:提供水蒸气,与图二中A装置的作用一样。 任务分项突破 学科素养测评 问题3:图二装置实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是什么?应如何改进? 提示:可能的原因为①产生的H2太少;②水蒸气过多。改进措施为①增加还原铁粉的用量;②控制烧瓶的加热温度,避免产生大量水蒸气(或增加干燥剂的用量)。 任务分项突破 学科素养测评 钠和铁与水反应的对比