第2章 微专题2 氧化还原反应方程式的配平-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，鲁科版）

微专题2　氧化还原反应方程式的配平 1.配平的基本原则 2.配平步骤 3.特殊的配平方法 (1)逆向配平法(主要用于同种元素之间发生的歧化反应)。 通过逆向对方程式进行配平。 (2)缺项配平法。 先配平含有变价元素的物质的系数,然后由元素守恒确定未知物,再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则有 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH- 3 2 3 2 4 4 5 4 6 3 6 5 1 3 1 4 1 1 2 3 10 3 1 5 5 2 2 5 2 4 1 6 14 H+ 2 6 7 2 1 2H2O 2 1 4H+ 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 2.已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,Na2SO3是其中的反应物之一,下列说法不正确的是(　 　) A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 C.由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D.该反应的氧化剂是KIO3 √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 盐 1 2 3 4 5 6 +6价 1 2 3 4 5 6 解析:(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是由钠离子和高铁酸根离子构成的化合物,属于盐,Na2FeO4中Na是+1价,O是-2价,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0可知Fe的化合价是+6价。 1 2 3 4 5 6 3 2 10 2 3 5H2O 1 2 3 4 5 6 (3)该反应的氧化剂是　　 　,还原产物是　　　　。 解析:(3)反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价,得电子被还原,所以该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-。 ClO- Cl- 6.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 (1)Ⅰ、Ⅱ中发生反应的氧化剂分别是　　　　　 、 　　　(填化学式,下同)。  (2)Ⅰ中反应的还原产物是　　　　。  (3)流程中气体a是　　　。  (4)ClO2是一种高效水处理剂。Ⅰ中的化学方程式为 　 。  (5)Ⅱ中生成NaClO2的离子方程式为  . 　。  NaClO3 ClO2 ClO2 O2 1 2 3 4 5 6 点击进入 检测试题 谢谢观看 例如, 由于S的化合价既升又降,不好确定。但逆向看,K2S中的S升高2价, K2SO3中的S降低4价,所以K2S、K2SO3的系数分别为2、1,然后再确定S的系数为3。 [典型例题]配平化学方程式:□H2S+□HNO3□S↓+ □NO↑+□H2O 解析:第一步,标变价:H2+↓+O↑+H2O 第二步,列得失:　　H2　　+　　 失去2e- 得到3e- 第三步,求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的系数: 　　　　　H2　　+　　 　　　失去2e-×3 　得到3e-×2 故H2S的系数为3,HNO3的系数为2。 第四步,配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O 第五步,查守恒,利用O原子守恒来进行验证。 (5)　　　　SO2+　　　　Mn+　　　　H2O　　　　S+ 　　　　Mn2++　　　　H+  [跟踪训练1]配平下列化学方程式和离子方程式。 (1)　　　NH3+　　　O2　　　NO+　　　H2O  (2)　 　Cl2+　　　KOH　　　KCl+　　　KClO3+　　　H2O (3)　　MnO2+　　HCl(浓)　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O  (4)　 　FeO+　 　HNO3　 　Fe(NO3)3+　 　NO↑+　 　H2O  [跟踪训练2]配平下列离子方程式。 (1)在酸性条件下,K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 　Cr2+　Fe2++　 　　　  Cr3++ Fe3++　H2O。 (2)在酸性条件下,SO2通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为　 　　Fe3++　　 　SO2+　　  　　 　Fe2++ 　　　S+　　　。  1.某离子反应涉及ClO-、Cl-、N、H+、H2O、N2六种微粒,其中c(N)随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是(　 　) A.反应中ClO