寒假作业05 电离平衡及溶液的酸碱性-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

限时练习：60min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业05 电离平衡及溶液的酸碱性 考点一 强弱电解质 1.电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液 融化状态下 的化合物 （2）非电解质：在水溶液 融化状态下 的化合物 2.强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中 电离的电解质。 （2）弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。 考点二 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。 （2）电离常数 ①概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各 与 的浓度的比是一个常数。 ②表达式：如CH3COOHCH3COO－＋H＋K＝ ③K的意义：K值越大，电解质越易电离。K的大小能反映弱电解质的相对 。 （3）弱电解质的电离方程式 ①弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如CH3COOH 的电离方程式为 。 ②多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是 2.弱电解质电离平衡的影响因素 （1）温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向 的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。 （2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的 就越大。 （3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向 反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向 反应方向移动。 外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOHCH3 COO－＋H＋为例) 条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水 升温 加醋酸钠(s) 通HCl(g) 加NaOH(s) 考点三 水的电离与溶液的pH 1．水的电离 （1）水是一种极弱的电解质，H2OH＋＋OH－。 （2）水的离子积常数 ①符号：Kw。 ②表达式：Kw＝ ，25 ℃时，Kw＝ 。 ③影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw ，降低温度，Kw 。 ④适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的 。 改变条件 平衡移动的方向 水的电离程度 c(H＋) c(OH－) c(H＋)与c(OH－)浓度关系 Kw HCl(g) NaOH(s) NaCl(s) CH3COONa(s) NH4Cl(s) Na 加热 2.溶液的酸碱性与pH （1）溶液的酸碱性判断依据是 。 （2）溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性。 c(H＋) c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性 。 c(H＋) c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性 。 （3）溶液酸碱性的表示方法： ①当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用 直接表示。 ②当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用 pH表示。 （4）溶液的pH ①表达式： ②意义：pH越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越 。 ③溶液pH的测定方法：可以用 测量，也可用 测量。 考点四 中和滴定 1.概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 的方法。 2.原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。 3.仪器及试剂