1.1.2物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 物质的转化 1 化合反应： A + B = AB （多变一） 分解反应： AB = A + B （一变多） 置换反应： A + BC = AC + B （单换单） 复分解反应： AB + CD = AD + CB （等价交换） 1 酸、碱、盐的化学性质 同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 1 1.1.2 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1、酸的通性（H+） 酸的主要化学性质 反应实例 +活泼金属反应 +碱性氧化物反应 +碱反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 紫色石蕊遇酸变红 1 4 【注意】金属与酸反应的条件： ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前 ②铁与酸发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物 ③浓硫酸、硝酸与金属反应不会生成氢气 1 1.1.2 物质的转化 2、碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 反应实例 +酸性氧化物反应 +酸反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1 1.1.2 物质的转化 3、盐的通性 盐的主要化学性质 反应实例 与某些酸(HCl)反应 与某些碱[Ba(OH)2]反应 与某些盐(BaCl2)反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1 为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 1 思 考 2、酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 1 根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同学们完成P11思考与讨论 物质的转化 1 写出上述转化的化学方程式并注明基本反应类型： 序号 化学方程式 基本反应类型 ① _________________ __________ ② __________________________ __________ ③ ___________________________________ _______________ ④ ______________________________ ___________ ⑤ ______________________ __________ ⑥ ____________________________________ ________________ 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 1 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 1 1.1.2 物质的转化 1、转化规律 二、物质的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 O2 H2O 碱或碱性氧化物 盐 2、转化关系图 金属 非金属 碱氧 酸氧 碱 酸 盐 盐 盐 盐+水 盐+碱 盐+酸 盐+盐 盐+H2 盐+金属 3、物质工业生产方法的选择 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 环境保护 1 课堂练习 C 1 14 1．已知X和Y能发生如