第一章 微专题1 离子反应的综合应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，人教版）

微专题1　离子反应的 综合应用 1.离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断即按照离子方程式书写规则和离子反应发生条件,对题目中给出的离子方程式做出判断的题型,一般为选择题。 思路点拨:离子方程式的正误判断中,命题者常常设置物质“是否能拆分”的陷阱、“离子方程式合理,但不符合相对量关系”的陷阱、“质量守恒而电荷不守恒”的陷阱等,做题时一定要逐项辨析,避免出现错判。 √ 离子方程式的正误判断——“四看” √ 2.离子共存判断 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,是指离子之间不能发生反应;若离子之间能发生离子反应(符合离子反应发生的条件),则不能大量共存。 √ 思路点拨:解答离子共存问题时,首先一定要认真审查题干信息,尤其审清是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等,这些问题较易忽视,故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件,逐一分析,尤其要注意一些无现象的复分解反应。 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求。 是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (3)看反应。 能否生成难溶物、微溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)或挥发性物质(CO2、SO2等)。 √ 3.简单离子检验与推断 (1)离子检验的依据。 依据离子在特定反应中表现出的特征性质及现象,对离子进行检验。可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。 (2)离子推断要坚持“四项基本原则”。 ①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的 离子。 ③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否会对离子检验产生干扰。 ④电荷守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 [典型例题3] 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是　　　　(填字母)。  A.单质 B.氧化物 C.盐 D.化合物 D 实验一:向该溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈红色。 实验二:另取原溶液少许加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生。 实验三:取实验二的滤液少许,加入过量Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 ①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是 　　　　 ,一定不存在的离子是　 。  ②实验三中反应的离子方程式为　 。  ③要确定原溶液中不能确定的离子,应补充的实验操作为  . . 　。  H+、Mg2+、Ba2+ 取原溶液,向其中加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,则证明其中含有Cl-, 思路点拨:解答离子检验或推断问题首先要抓特征现象,其次还要注意检验的顺序、有无性质相似的离子干扰或试剂加入后是否造成干扰等,进而做出正确判断。 常见离子的检验方法 离子 检验试剂 实验现象 H+ 紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀 Ag+ 盐酸(或可溶性氯化物)和稀硝酸 生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 Mg2+ NaOH溶液 产生白色沉淀,过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Ca2+ Na2CO3溶液和稀盐酸 产生白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸中 Ba2+ 稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液)和稀硝酸 生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 [跟踪训练3] 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开,这种试剂是(　 　) A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.KOH溶液 √ 解析:Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出,与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成,与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成,与KCl溶液无现象,能区别开,故A符合题意;AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成,而无其他现象,不能区别开,故B不符合题意;BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成,与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象,不能区别开,故C不符合题意;KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味气体放出,与K2SO4溶液及KCl溶液无现象,不能区别开,故D不符合题意。 √ D.由实验②和③无法确定K+存在 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 1 2