第一章 物质及其变化 章末整合 素养提升-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

章末整合　素养提升 一、物质分类 1.从不同的角度分类,NaH2PO4属于哪类物质? 提示:盐　酸式盐　钠盐　磷酸氢盐　电解质 2.酸为什么都有相似的化学性质(即酸的通性)?请以稀盐酸为例,用相关离子方程式表示。 提示:酸在水溶液中都能电离产生自由移动的H+,酸的通性是H+表现的性质。如稀盐酸中:HClH++Cl-,稀盐酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。 Zn+2H+Zn2++H2↑ CuO+2H+Cu2++H2O OH-+H+H2O CaCO3+2H+　Ca2++CO2↑+H2O 3.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么?如何用最简单的方法区分溶液和胶体? 提示:把分散系分成溶液、胶体、浊液的本质依据是分散质颗粒大小,分散质粒子直径小于1 nm的为溶液,分散质粒子直径在1～100 nm的为胶体,分散质粒子直径大于100 nm的为浊液。用丁达尔效应可区分溶液和胶体。 二、化学反应分类 三、氧化还原反应 4.实验室制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 请把上述反应改写成离子方程式。指出实验室制法中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并用两种方式标出电子转移的方向和数目。 提示:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂为MnO2,还原剂为HCl,氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2。 从物质类别和元素化合价维度研究物质的性质和转化是学习物质的重要方法。氯及其化合物是重要的工业原料、在生活中也有广泛用途,如图是氯及其化合物的“价态—类别”二维关系图。 (1)据图中信息判断X、Y、Z化学式:　 、 　　　　　　、　　　　　　。  (2)写出Y与NaOH反应的离子方程式:  　。  (3)M可用于实验室制O2,在400 ℃时分解只生成两种盐:一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1,试写出M受热分解的化学方程式:　 。  (4)世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂ClO2(一种黄绿色有刺激性气味的气体,易溶于水、易液化)对自来水进行消毒,工业上可用固体N氧化法(固体N,含钠元素)制取ClO2,有两种常用的方法, 法一:将干燥空气稀释的氯气通入填有固体N的柱内,制得ClO2同时生成生活中常见的调味品,试写出该反应的化学方程式:  　。  法二:N与稀盐酸反应,N发生自身的氧化还原反应,制得ClO2,试着写出该反应的化学方程式:  　。  (5)Cl2O是HClO的酸酐,是一种黄棕色有刺激性气味的气体,可用潮湿的氯气与Na2CO3反应制取,同时生成一种酸式盐,试着写出该反应的化学方程式:　 。  (6)关系图中哪些物质既有氧化性又有还原性?试说明原因:   　。  答案:(1)Cl2O7　HClO4　HClO (2)H++OH-H2O (3)4KClO3KCl+3KClO4 (4)2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl 5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2H2O (5)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3 (6)Cl2、Cl2O、ClO2、HClO、NaClO、NaClO2、KClO3 这些物质中氯元素化合价介于最低价-1价和最高价+7价之间,故既有氧化性又有还原性 第一章　检测试题 选题表 考查点 题号 物质的组成与分类 2,3,4,6,8,9,16 离子反应 5,7,12,14,19 氧化还原反应 1,11,13,18 综合应用 10,15,17,20 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是(　B　) A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 解析:①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为HgS,则Hg化合价升高,发生了氧化反应,故A正确;②中反应是置换出铜,其离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,故B错误;根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水