第一章 第一节 第2课时 物质的转化-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第2课时　物质的转化 1.通过对“酸、碱、盐”的学习,能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 2.通过归纳相关物质之间的化学反应关系,建立物质转化模型,能预测和判断物质之间的转化关系,认识物质的变化规律。 学习任务1　探究酸、碱、盐的性质 1.酸的主要化学性质(以稀硫酸为例) 酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 — 与活泼金属(如Fe)反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应 与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO+H2SO4CaSO4+H2O 复分解反应 与碱(如KOH)反应 H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 复分解反应 与盐(如Na2CO3)反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 2.碱的主要化学性质[以Ca(OH)2为例] 碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使无色的酚酞溶液变红色 — 与酸性氧化物(如CO2)反应 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O — 与酸(如HNO3)反应 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O 复分解反应 与盐(如MgCl2)反应 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2 复分解反应 3.盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型 盐与酸反应 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 复分解反应 盐与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 盐与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 盐与金属反应 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 置换反应 酸、碱、盐之间都可以发生反应吗? 提示:不一定。酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应,符合复分解反应发生条件的才可发生。 醋酸(CH3COOH)是我们生活中常见的一种酸,主要用作调味品,也可以用于除去水壶中的水垢。用醋酸除水垢其实是利用了其酸性,试利用化学方程式说明其反应原理,并推测CH3COOH还可与哪些类别物质反应,举例说明(写出反应的化学方程式)。 提示:CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑; 醋酸与活泼金属、碱性氧化物、碱等均可反应, Zn+2CH3COOH(CH3COO)2Zn+H2↑, CaO+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O, NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O。 　　酸、碱、盐等化合物在溶于水的过程中会在水分子的作用下离解成自由移动的阴、阳离子,我们把这个过程叫电离。如部分酸碱盐在水溶液中电离成阴、阳离子的过程可用如下式子表示: HClH++Cl-,H2SO42H++S, Ca(OH)2Ca2++2OH-,NaOHNa++OH-, KNO3K++N,NH4ClN+Cl-,NaClNa++Cl-。 探究　酸、碱、盐的通性及具有通性的原因 问题1:盐酸、硫酸是我们熟悉的强酸,具有酸的通性;NaOH、Ca(OH)2是我们熟悉的强碱,具有碱的通性;试着分析酸、碱各有通性的原因是什么? 提示:不同的酸在组成上具有相似性,在水溶液中都可以产生H+,使酸具有相似的化学性质,表现出酸的通性(其实是H+表现的性质);碱在组成上亦相似,在水溶液中可以产生OH-,使碱具有相似的化学性质,表现出碱的通性。 问题2:与酸、碱相似,从组成上分析盐类的相似之处是什么?盐类物质有没有相似的化学性质?请举例说明。 提示:从盐溶液中离子类别角度看,盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的物质。但不同的盐在水溶液中产生的阴、阳离子不同,从而使不同的盐具有不同的离子的特性。如氯化钠、氯化钾、氯化钙这几种盐,在水溶液中均可产生相同的阴离子Cl-,但阳离子分别为Na+、K+、Ca2+,故这三种盐有相似的性质(Cl-的性质),均可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,但阳离子表现的性质不同,如氯化钙可与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀。 问题3:分析“自主梳理”中写出的反应,从反应类型角度判断,哪些反应属于置换反应?哪些反应属于复分解反应?判断这些反应是否能够发生有无规律? 提示:酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应;酸与碱性氧化物、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应属于复分解反应;有;置换反应根据金属活动性顺序判断,复分解反应根据复分解反应发生的条件来判断。 1.误以为所有酸与活泼金属反应都生成氢气。其实不然,硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。 2.误以为碱性氧化物都能与水反应生成碱,酸性氧化物都能与水反应生成酸。其