第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应,能从宏观和微观相结合的角度理解、判断氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 2.通过多角度分析已学习的化学反应,联想化学反应分类新视角,能从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 3.通过基于化合价的变化与电子转移的相关性从微观上认识氧化还原反应的本质,能用线桥法正确表示氧化还原反应中的电子转移。 学习任务1　多角度认识氧化还原反应 一、从三个角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 以2CuO+C2Cu+CO2↑、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为例。 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论 氧化反应:在化学反应中得到氧的反应; 还原反应:在化学反应中失去氧的反应; 氧化还原反应:一种物质得到氧发生氧化反应,同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 元素化合价变化分析 结论 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应,如CO→CO2、Fe→FeSO4; 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应,如Fe2O3→Fe、CuSO4→Cu; 氧化还原反应:反应前后有元素化合价发生变化的反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 物质电子转移分析 结论 2Na+Cl22NaCl 钠元素化合价升高,是因为钠原子失去电子,Na发生氧化反应,被氧化 氯元素化合价降低,是因为氯原子得到电子,Cl2发生还原反应,被还原 H2+Cl22HCl 氢元素化合价升高,是因为共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化 氯元素化合价降低,是因为共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原 氧化反应:元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应; 还原反应:元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应; 氧化还原反应:存在电子转移的反应 氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么? 提示:元素的原子在反应中得到或失去电子(或发生了电子对的偏移)是元素化合价发生变化的原因。元素的原子失去电子(或共用电子对偏离),使元素化合价升高;元素的原子得到电子(或共用电子对偏向),使元素化合价降低。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系示例 反应实例 基本反 应类型 是否为氧 化还原反应 2Cu+O22CuO 化合反应 是 CaO+H2OCa(OH)2 化合反应 否 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 否 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 是 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl　 复分解反应 否 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 否 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 置换反应 是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应 是 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系示意图 下列反应属于氧化还原反应的是　　　　(填序号,下同);化合反应有　　　　;置换反应有　　　　;复分解反应有　　　　。  ①2Fe+3Cl22FeCl3;②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;③2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑;④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;⑤CaO+H2OCa(OH)2。 提示:①②④　①⑤　②　③ 探究1　氧化还原反应的判据(特征) 暖宝宝又叫暖贴(如图),是生活中常见的一种可供取暖的工具,由原料层、明胶层和无纺布袋组成。无纺布袋是采用微孔透气膜制作的,在使用时,去掉不透气的外袋,让内袋(无纺布袋)暴露在空气里,空气中的氧气通过透气膜进入原料层。放热的时间和温度是通过透气膜的透氧速率进行控制的。 查阅资料发现暖宝宝发热过程中主要涉及以下反应: ①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 问题1:暖宝宝发热过程中的3个反应是否是氧化还原反应?你判断的依据是什么? 提示:反应①②是氧化还原反应;判断依据是反应中铁和氧元素化合价发生了变化。 问题2:在你判断出的氧化还原反应中,哪些物质发生了氧化反应?哪些物质发生了还原反应? 提示:反应①中Fe发生了氧化反应,O2发生了还原反应;反应②中Fe(OH)2发生了氧化反应,O2发生了还原反应。 问题3:有单质参加(或生成)的反应是否一定是氧化还原反应? 提示:不一定。有单质参加(或生成)的反应如果没有元素化合价发生变化则不是氧化还原反应,如2O33O2等同素异形体