第一章 第二节 第2课时 离子反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第2课时　离子反应 1.通过实验探究认识离子反应,能判断离子反应发生的条件。 2.通过对“离子方程式”的学习,能够书写常见的离子方程式,并能进行正误判断;能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习,能结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务1　认识离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应),观察现象并分析。 化学方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 实验现象 有白色沉淀生成 混合前两溶 液中的离子 BaCl2稀溶液:Ba2+、Cl- Na2SO4稀溶液:Na+、S 混合后溶 液中的离子 Na+、Cl- 微观实质 Ba2+、S 生成 BaSO4沉淀, 离子数目减小 结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。 探究　离子反应的实质和发生条件 某兴趣小组进行了以下四个探究实验(以下物质恰好完全反应): 问题1:以实验①NaOH溶液与CuSO4溶液反应为例。 化学方程式:　 。  现象:　 。  微观探析: NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOH　　　　　　、  CuSO4　　　　　  混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液:　　　　  CuSO4溶液:　　　　  混合后数目减少的离子 　　　　　　  混合后数目不变的离子 　　　　　　  提示:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色沉淀　Na++OH-　Cu2++S　Na+、OH-　Cu2+、S　OH-、Cu2+　Na+、S 问题2:从微观角度考虑,体系中,离子数目发生了什么变化?实验②③微观上是否发生了同样的变化?由此归纳离子反应的实质是什么? 提示:实验中有些离子数目减少;是;离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 问题3:实验②③④的现象是什么?它们属于4种基本反应类型中的哪一种? 提示:②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去;③产生大量气泡;④固体逐渐溶解,产生大量气泡。复分解反应。 问题4:请结合以上分析,总结该类型离子反应发生的条件。 提示:复分解类离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体、水等难电离的物质等。 1.(复分解类)离子反应发生的条件 2.离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型反应的发生条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。 题点一　辨析离子反应 1.下列有关离子反应的理解错误的是(　A　) A.离子反应一定是离子与离子之间的反应 B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应 D.离子反应均能用离子方程式表示 解析:离子反应是离子参与的反应,不一定是离子与离子之间的反应,A符合题意;电解质溶液能发生电离,产生离子,故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应,B不符合题意;在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应,C不符合题意;表示离子反应的式子是离子方程式,离子反应均能用离子方程式表示,D不符合题意。 2.下列反应中,属于离子反应的是(　B　) A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.木炭在高温下与CO2反应生成CO D.2KClO32KCl+3O2↑ 解析:离子反应是指在水溶液中有离子参与或生成的反应,锌与稀硫酸的反应符合,故B正确。 题点二　离子共存问题的判断 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　C　) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、K+、C、S C.Na+、N、S、Cl- D.K+、Ba2+、S、Cl- 解析:Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,A不符合题意;H+与C发生反应生成CO2气体和H2O,不能大量共存,B不符合题意;Ba2+与S生成沉淀而不能大量共存,D不符合题意。 4.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(　B　) A.Cu2+、Ba2+、Cl-、S B.Mg2+、H+、N、S C.H+、Fe2+、Cl-、S D.N、Ca2+、OH-、N 解析:Cu2+显蓝色,Ba2+和S结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故A不符合题意;Fe2+显浅绿色,C不符合题意;OH-和N反应生成一水合氨,两者不能大量共存,故D不符合题意。 学习任务2　学会书写离子方程式 1.离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实际上是Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀:Ba2++SBaSO4↓