第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 1.通过从宏观和微观相结合的角度对电解质相关问题进行探讨,认识电解质的概念,能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。 2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程,加深对酸、碱、盐的认识。 3.通过将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合分析,能感受化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。 学习任务1　认识电解质 1.物质的导电性实验探究 (1)实验药品:干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)按下图实验装置依次试验上述物质的导电性。 (3)实验现象及结论。 烧杯中物质 现象 结论 干燥的 NaCl固体 灯泡不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 干燥的 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱,上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 (4)导电原因分析:物质导电必须具有能自由移动的、带电的粒子。 ①干燥NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子,但这些离子不能自由移动。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是具有带电且能自由移动的Na+、Cl-、K+、N。 ③NaCl固体受热熔化时,因温度升高,离子的运动加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+与Cl-,所以熔融状态的NaCl可以导电。 结论:化合物导电的原因是在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子。 2.电解质 像NaCl、KNO3、NaOH等这类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH4Cl等)都是电解质。 下列物质属于电解质且能导电的是　　　　;属于电解质但不能导电的是　　　　;能导电但不是电解质的是　　　　。  ①氯化钠溶液　②液态氯化氢　③石墨　④熔融KCl　⑤碳酸钠粉末　⑥蔗糖晶体　⑦FeSO4 提示:④　②⑤⑦　①③ 　　人体体液中含有的最常见的成分之一是氯化钠(也有其他电解质),夏天出了很多汗的手(或湿手)不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故。 探究　导电的物质类别、导电条件及导电原因 问题1:据我们学过的知识总结能导电的物质有哪些类别。 提示:金属(或石墨)能够导电;酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质也可以导电。 问题2:物质导电的原因是什么? 提示:(1)金属(或石墨)能够导电是由于金属导体(或石墨)内部存在大量的可以自由移动的自由电子,这些自由电子在电场力的作用下做定向移动形成电流而导电。 (2)酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质导电原因是具有能自由移动、带电荷的粒子。 问题3:实验证明,CO2的水溶液能导电,BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,由此可得CO2是电解质,BaSO4、AgCl不是电解质,这一结论对吗?为什么? 提示:不对。CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3电离产生自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2不是电解质;BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解度很小,但溶解的部分完全电离,BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电,因此两者都是电解质。 电解质在水溶液中或熔融状态下导电时,阴、阳离子(或水合离子)分别移向与电源哪个电极相连的电极? 提示:阴离子(或水合阴离子)移向与外加电源正极相连的电极,阳离子(或水合阳离子)移向与外加电源负极相连的电极。 辨别常见的电解质 1.常见的电解质:酸(如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等)、碱[如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等]、盐[如NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3等]、活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等)、H2O。 2.常见的不是电解质的化合物:非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2等)、非酸性气态氢化物(如NH3等)、部分有机物(如蔗糖、酒精、CH4等)。 题点一　由导电性识别电解质 1.下列关于电解质的说法正确的是(　D　) A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 B.Fe能导电,所以Fe是电解质 C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质 D.BaSO4在熔融下能导电,所以BaSO4是电解质 解析:液态HCl不导电,但HCl溶于水可以导电,所以HCl是电解质,故A错误;金属是单质,不是化合物,所以金属不是电解质,故B错误;SO2溶于水能导电,是亚硫酸水溶液能导电,故二氧化硫不是电解质,故C错误。 2.下列物质属于电解质且