第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 一、实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 二、实验用品 1.试剂:NaCl固体、蒸馏水。 2.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平(实验中用托盘天平)。 三、实验方案设计 四、实验方案实施 实验准备:使用前要检验容量瓶是否漏水,检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液 步骤 具体操作 仪器 计算 根据n=c·V知,n(NaCl)=0.1 mol,m(NaCl)=5.85 g — 称量 (图①) 称量NaCl固体5.9g 托盘天平、 药匙 溶解 (图②) 用玻璃棒搅拌加速溶解,并冷却至室温 玻璃棒、 烧杯 移液 (图③) a.玻璃棒的作用为引流; b.玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上 100 mL容量 瓶、玻璃棒 洗涤 振荡 (图④⑤⑥) a.将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液注入容量瓶中; b.轻轻摇动,使溶液混合均匀 — 定容 (图⑦) a.将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加; b.定容标准为溶液凹液面与刻度线水平相切 胶头滴管 摇匀 (图⑧) 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀 — 装液 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,然后在试剂瓶上贴上标签 试剂瓶 2.用1.00 mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。 计算配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积为50mL。 (2)量取1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。 用量筒量取1.00 mol·L-1NaCl溶液50.0mL。 (3)配制溶液。 ①溶解:把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。 ②移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度线相切。 ⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 五、问题和讨论 根据cB==可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),溶液配制过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。试分析100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液配制过程中以下操作可能带来的误差: 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 　  不变 　  ②少量氯化钠粘在称量纸上 　  不变 　  ③使用游码,且药品、砝码位置颠倒 　  不变 　  转移 ④有少量液体溅出 　  不变 　  ⑤容量瓶内有少量水 　  　  　  ⑥烧杯及玻璃棒未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 　  不变 　  定容 ⑦仰视 不变 　  　  ⑧超过刻度线,吸出一部分水 　  　  　  ⑨摇匀后液面下降,补充水 　  　  　  装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 　  　  提示:①偏大　偏大　②偏小　偏小　③偏小　偏小 ④偏小　偏小　⑤不变　不变　不变　⑥偏小　偏小　⑦偏大　偏小　⑧偏小　不变　偏小　⑨不变 偏大　偏小　⑩偏大　偏小 (2022·广东卷,节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　mL。  (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。  解析:(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL。 (2)不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,应用瓶塞塞住容量瓶口,故A错误;定容时,视线应与刻度线相平,不能仰视或俯视,且胶头滴管尖嘴不能插入容量瓶内,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住