第二章 第二节 第1课时 氯气的性质-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 1.通过氯原子结构的分析,能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素,氯气具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质,能掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.通过氯气与碱反应的学习,能掌握氯气与碱的反应,能说出漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 学习任务1　认识氯气的性质 1.氯的原子结构及存在 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 比空 气大 1体积的水溶解约 2体积的氯气 3.氯气与金属、非金属单质的反应 (1)与金属单质的反应。 项目 反应现象 化学方程式 与钠 反应 剧烈燃烧,产生大量白色烟 2Na+Cl22NaCl 与铁 反应 产生大量红棕色烟,溶于水后,溶液呈黄色 2Fe+3Cl22FeCl3 与铜 反应 产生大量棕黄色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色 Cu+Cl2CuCl2 (2)与非金属单质的反应。 如与H2反应[实验2-7]: 实验操作 实验现象 实验结论 H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾产生 化学方程式:H2+Cl22HCl 氯气可以用于消灭田鼠,将氯气用软管灌入田鼠洞中,然后封死洞口即可杀灭田鼠。利用了氯气的　　　　性质。  ①密度比空气大;②易液化;③能溶于水;④有毒;⑤黄绿色。 提示:①④ 　　1774年,瑞典化学家舍勒研究软锰矿(主要成分是MnO2)时,将软锰矿与浓盐酸混合并加热,得到了一种黄绿色的气体,这种气体有强烈的刺激性气味。 直到1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的单质,并命名为chlorine。这个名称来自希腊文,有“绿色”的意思,现在储存液氯(干燥常温)的钢瓶也为绿色。 探究　氯气的强氧化性 问题1:对比铁与盐酸、氯气的反应,对氯气化学性质有什么认识?液氯可用钢瓶储运说明什么? 提示:Fe+2HClFeCl2+H2↑,2Fe+3Cl22FeCl3,铁与盐酸反应得FeCl2,与氯气反应得FeCl3,说明氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成相应的高价金属氯化物;液氯能用钢瓶储运说明干燥的氯气常温下与铁不反应。 问题2:氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂吗?通过以上材料列举两种氧化性比氯气强的物质。材料中提到的反应可能有什么应用? 提示:氯气中氯元素化合价为0,既有氧化性又有还原性,因此既能做氧化剂也能做还原剂;二氧化锰、高锰酸钾等比氯气的氧化性强;材料中提到的反应可用于制氯气。 问题3:我们以前学习的燃烧,都是物质在氧气中的燃烧,现在通过铁在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧等实验,你对燃烧有什么新的认识? 提示:燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应,不一定有氧气的参与。 氯气的性质的几点补充 (1)物理性质:氯气易液化,在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态;密度比空气的密度大。 (2)化学性质:氯气有强氧化性,可与P、H2、Si等非金属及Na、Fe、Cu等大多数金属直接化合。也可与还原性物质如KI、H2S、FeCl2等发生反应。 1.下列说法中正确的是(　C　) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域 解析:闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近氯气浓度越大,应尽量远离地面逃生,D不正确。 2.下列有关实验现象的描述中正确的是(　B　) A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰,在瓶口出现白烟 B.钠在氯气中燃烧,产生白烟 C.铜丝在氯气中燃烧,生成CuCl2,产生蓝色的烟 D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,生成黑色固体 解析:氢气在氯气中燃烧生成HCl,发出苍白色火焰,HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴,所以瓶口处有白雾出现,故A错误;钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰,生成大量的氯化钠固体,所以产生白色的烟,故B正确;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,反应产生棕黄色的烟,故C错误;铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,产生红棕色的烟,故D错误。 3.下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　C　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 解析:铜不能与盐酸反应;铁与氯气反应生成FeCl3,铁与盐酸反应生成FeCl2;镁与盐酸、氯气反应均生成MgCl2。