第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂 课时作业 选题表 考查点 合格考题组 等级考题组 氧化剂、还原剂的判断 1,2,3,4 8,9,10 氧化性、还原性的比较 5 11,12 综合应用 6,7 13 1.下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是(　A　) A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原 B.在氧化还原反应中,还原剂中所有元素的化合价一定升高 C.FeCl2在氧化还原反应中只能做还原剂 D.Cl-在化学反应中都做还原剂 解析:氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低被还原,A正确;氧化还原反应中,还原剂中含有的元素化合价升高被氧化,但不一定所有元素的化合价都升高,B错误;FeCl2在氧化还原反应中既能做氧化剂又能做还原剂,C错误;Cl-化合价不变时,在化学反应中只做反应物,不做还原剂,D错误。 2.下列氧化还原反应中,水做氧化剂的是(　B　) A.H2O+CaOCa(OH)2 B.CO+H2OCO2+H2 C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2F2+2H2O4HF+O2 解析:反应H2O+CaOCa(OH)2中,所有元素的化合价均未改变,该反应是一个非氧化还原反应,则H2O既不是氧化剂也不是还原剂,A不符合题意;反应CO+H2OCO2+H2中H2O中氢元素的化合价由+1价降低到0价,化合价降低被还原,则H2O为氧化剂,B符合题意;反应Cl2+H2OHCl+HClO中H2O中氢元素和氧元素的化合价未改变,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,C不符合题意;反应2F2+2H2O4HF+O2中H2O中氧元素的化合价由-2价升高到0价,化合价升高被氧化,则H2O是还原剂,D不符合题意。 3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　B　) A.KClO3→O2 B.SO2→S C.Fe→Fe3+ D.C→CO2 解析:KClO3→O2的变化过程中,KClO3加热分解即可得到氧气,不需要加入还原剂即可实现,故A错误;SO2→S的变化过程中,硫元素化合价降低被还原,需要加入还原剂才能实现,故B正确;Fe→Fe3+的变化过程中铁元素化合价升高被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故C错误;C→CO2的变化过程中碳元素化合价升高被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故D错误。 4.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　A　) A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 解析:一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时还有一部分由0价降低到-1价,被还原,氧化反应与还原反应均在氯元素中进行,A符合题意;氯元素由+5价降低到-1价,被还原,氧元素由-2价升高到0价,被氧化,氧化反应与还原反应未在同种元素中进行,B不符合题意;锰元素由+7价降低到+6价、+4价,被还原,氧元素由-2价升高到0价,被氧化,氧化反应与还原反应未在同种元素中进行,C不符合题意;氢元素由+1价降低到0价,被还原,氧元素由-2价升高到0价,被氧化,氧化反应与还原反应未在同种元素中进行,D不符合题意。 5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　D　) H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+ A.HI>FeCl2>H2SO3>NO B.FeCl2>HI>H2SO3>NO C.NO>FeCl2>H2SO3>HI D.H2SO3>HI>FeCl2>NO 解析:氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的。在反应H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3是还原剂,HI是还原产物,还原性H2SO3>HI;在反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,HI是还原剂,FeCl2是还原产物,则还原性HI>FeCl2;在反应3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2是还原剂,NO是还原产物,还原性FeCl2>NO。所以物质的还原性由强到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCl2>NO,故选D。 6.(1)在Cl-、Fe2+、Na+、C、Br-、H+中,只有氧化性的是　　　　,只有还原性的是　　　　,既有氧化性又有还原性的是　　　　。  (2)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式: ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 则反应①中每生成1个O2,转移电子　　　　个;用单线桥法表示反应②中的电子转移情况: