第一章 第二节 第2课时 离子反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　离子反应 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 离子反应及其实质 1,2 7,8 离子方程式 4,5 离子反应的应用 3 10 综合应用 6 9,11,12,13 1.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是(　D　) A.盐酸中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 解析:两种溶液混合时发生的反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,水溶液中钠离子与氯离子不能结合,仍以离子的形式存在, D错误。 2.某溶液中存在大量Na+、Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子有(　B　) A.Ag+、H+、N B.Mg2+、K+、S C.Ba2+、OH-、S D.Al3+、S、OH- 解析:溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故A错误;Mg2+、K+、S在溶液中与Na+、Cl-不发生任何反应,能大量共存,故B正确;溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C错误;溶液中铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故D错误。 3.下列反应的离子方程式正确的是(　B　) A.向石灰乳中滴加稀盐酸:OH-+H+H2O B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H++CH2O+CO2↑ D.用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH-2H2O+S 解析:石灰乳的化学式不能拆,发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+ 2H+Ca2++2H2O,故A错误;稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,其反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故B正确;胃酸的主要成分是盐酸,能和碳酸氢钠反应,其反应的离子方程式为H++ HCH2O+CO2↑,故C错误;H2SO4属于强酸,中和碱性废水的离子方程式为H++OH-H2O,故D错误。 4.下列反应可以用离子方程式2H++CCO2↑+H2O表示的是(　B　) A.CaCO3+HNO3 B.Na2CO3+H2SO4 C.CaCO3+HCl D.NaHCO3+HCl 解析:A.碳酸钙难溶于水,不能用C表示;B.Na2CO3和H2SO4均为易溶于水、易电离的物质,两者反应生成硫酸钠、CO2和H2O,硫酸钠也为易溶于水的盐,可以用题给离子方程式表示;C.CaCO3为不溶性盐,不能用C表示;D.碳酸氢钠不能用C表示。 5.Ⅰ.写出下列化学反应的离子方程式: (1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl:  　。 (3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑:  　。 (4)CuO+2HClCuCl2+H2O:　　　　　　　　　 　。 Ⅱ.根据离子方程式写出一个对应的化学方程式: (5)H++OH-H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)Ba2++SBaSO4↓:  　。  解析:Ⅱ.(5)根据离子方程式改写为化学方程式的原则,将离子改为易溶于水的酸、碱、盐,符合的化学方程式有HCl+NaOHNaCl+ H2O等。 (6)将钡离子改为易溶于水的盐,硫酸根离子改为易溶于水的盐得BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl等。 答案:(1)Fe+Cu2+Cu+Fe2+ (2)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ (3)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ (4)CuO+2H+Cu2++H2O (5)HCl+NaOHNaCl+H2O(答案合理即可) (6)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可) 6.现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是N、S、Cl-、C中的某 一种。 (1)根据已知条件分析,将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。 (2)四种盐溶液中,B呈蓝色。则B中溶质的化学式为　　　　。  (3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸,A变浑浊,C有气泡产生。则A中溶质的化学式为　　　　,C与D混合的离子方程式为　  　。  解析:(1)由离子共存知识可知,Ag+只能与阴离子中的N结合形成可溶的AgNO3,Ba2+只能与S、Cl-、C中的C