第四章 第三节 化学键-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第三节　化学键 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 化学键及其表示 1,2,3 9 化学键及化合物类型判断 4,5,6 8,10 综合应用 7 11,12,13 1.下列化学用语表示正确的是(　B　) A.NH3和N2都是共价化合物 BHH、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 C.H2O2的电子式:H+]H+ D.次氯酸的结构式:H—Cl—O 解析:NH3是共价化合物,N2是由一种元素组成的单质,A错误HH、H+和H2是氢元素的四种不同粒子,B正确;H2O2是共价化合物,电子式为H,C错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,D错误。 2.关于化学键的叙述中,下列说法正确的是(　B　) A.化学键存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间 B.NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1 C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 解析:相邻分子间不存在化学键,只存在分子间作用力,A错误;硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物,阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1,B正确;阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键,C错误;不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键,如乙醇分子中含有碳碳非极性键,D错误。 3.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是(　B　) A.×Mg×+2·Mg2+ B. C·+Ca2++·]-Ca2+]- D.Na×+··+×Na2Na+]2- 解析:用电子式表示离子化合物的形成过程中,相同微粒不能合并,并且要标出电子转移。A.MgCl2的形成过程为,错误;B.钾原子失去电子,S原子得到电子,K2S的形成过程为,正确;C.CaF2的形成过程中,箭头前应为Ca原子的电子式×Ca×,且缺少表示电子转移的弯箭头,错误;D.Na2O的形成过程中,Na+不能合并,且缺少表示电子转移的弯箭头,错误。 4.下列物质属于含极性键的离子化合物的是(　B　) A.CaCl2 B.NaOH C.Mg3N2 D.KI 解析:CaCl2是离子化合物,电子式为]-Ca2+]-,只含离子键,故A不符合题意;NaOH是离子化合物,电子式为Na+H]-,含有离子键和极性键,故B符合题意;Mg3N2是离子化合物,只含离子键,故C不符合题意;KI是离子化合物,只含离子键,故D不符合题意。 5.下列说法中错误的有(　C　) ①化学键断裂的过程一定是化学变化　②离子化合物中一定含有金属元素　③单质中一定含有非极性共价键　④HCl溶于水电离出H+和Cl-,因此HCl中含有离子键　⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物　⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 解析:化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成,但化学键断裂的过程不一定是化学变化,如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂,但没有新物质产生,不属于化学变化,故①错误;离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物,故②错误;单质中不一定含有非极性共价键,如稀有气体分子是单原子分子,分子中不含有非极性共价键,故③错误;氯化氢是共价化合物,不含有离子键,溶于水能电离出氢离子和氯离子,故④错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,故⑤错误;由同种原子构成的双原子分子一定含有非极性共价键,故⑥正确。 6.已知微粒间的相互作用有以下几种: ①离子键　②极性共价键　③非极性共价键 ④氢键　⑤分子间作用力 下列是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断,其中判断正确的是(　D　) A.冰融化:②④⑤ B.氢氧化钠溶于水:①② C.氯化氢气体溶于水:②④ D.干冰升华:⑤ 解析:冰中水分子间有氢键和分子间作用力,融化破坏氢键和分子间作用力,没有破坏极性共价键,A错误;氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物,溶于水电离成自由移动的Na+和OH-,故溶于水只破坏离子键,没有破坏极性共价键,B错误;氯化氢中H和Cl之间以共价键结合,溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-,破坏了极性共价键,HCl分子间没有氢键,C错误;干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成,升华只破坏分子间作用力,D正确。 7.根据要求回答下列问题。 ①CaBr2　②H2O　③NaCl　④H2O2　⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧NaHSO4　⑨Ne (1)只含有离子键的是　　　　(填序号,下同)。  (2)含有共价键的离子化合物是　　　　,其中含有非极性共价键的物质的电子式为　　　　　　　　　　　　。 (3)属于共价化合物的是　　　　。  (4)熔融状态下能导电