第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　钠的几种化合物　焰色试验 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 氧化钠、过氧化钠的性质 2 9,13 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 4,5 12,15,16 焰色试验 3 综合 1,6,7 8,10,11,14 1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类,下列分类标准正确的是(　D　) ①钠的化合物　②能与硫酸反应的物质　③可溶于水的物质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物 A.①③④⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③ 解析:Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物,且均含有Na元素,属于钠的化合物,故①正确;Na2SO4、NaCl与硫酸不反应,故②错误;Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水,故③正确;Na2O为氧化物,NaOH为碱,故④错误;NaCl不含氧元素,不属于钠的含氧化合物,故⑤错误。 2.下列有关Na2O和Na2O2的叙述中,正确的是(　B　) A.Na2O比Na2O2稳定 B.只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.Na2O、Na2O2分别与CO2反应,产物相同,都可以作为供氧剂 D.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 解析:Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2,故Na2O2比Na2O稳定,故A错误;Na2O2与水反应会产生气泡,有明显的现象,因此可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2,故B正确;Na2O与CO2反应生成碳酸钠,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,产物不同,故C错误;CO2与Na2O2反应时无明显现象,不能确定Na2O粉末中是否含有Na2O2,故D错误。 3.下列关于焰色试验的说法中正确的是(　B　) A.焰色试验中发生了化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C.焰色试验时均应透过蓝色钴玻璃观察焰色 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 解析:焰色试验中发生了物理变化,不是化学变化,A错误;盐酸可以溶解杂质,且易挥发,不会残留痕迹,B正确;K在焰色试验时需透过蓝色钴玻璃观察,避免钠的焰色对钾的焰色的干扰,其他元素在焰色试验时不需要透过蓝色钴玻璃观察,C错误;焰色是金属元素的性质,NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色,无法利用焰色试验来区分,D错误。 4.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是(　C　) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热分解 D.制成溶液后通入CO2 解析:利用NaHCO3的不稳定性,通过加热分解除去NaHCO3,且产物为Na2CO3。 5.取16.8 g NaHCO3固体,加热一段时间,将剩余固体分成四等份,分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是(　C　) A.加水溶解后向其中滴加酚酞溶液,溶液变红 B.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生 C.称量固体,继续加热,冷却后再次称量所得固体,质量不变 D.加入稍过量的盐酸,充分反应后将溶液蒸干,所得固体质量为 2.925 g 解析:NaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性,滴加酚酞溶液后都变红,无法证明NaHCO3固体已完全分解,A错误;加水溶解后向其中滴加澄清石灰水,NaHCO3溶液中也会出现白色沉淀,无法证明NaHCO3固体已完全分解,B错误;称量固体,继续加热,冷却后再次称量所得固体,质量不变,说明NaHCO3固体已完全分解,C正确;加入稍过量的盐酸,充分反应后将溶液蒸干,根据Na元素守恒可知,无论碳酸氢钠是否完全分解,最后得到的NaCl始终相等,无法证明NaHCO3固体已完全分解,D错误。 6.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是　 。  (2)B中浓硫酸的作用是  　。  (3)C中发生反应的化学方程式为 　 。  (4)D中的现象是　 。  (5)E中收集的气体是　　　　(填名称)。  解析:NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠,而CO2通过浓硫酸干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。 答案:(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)氧气 7.对比分析钠及其化合物的特点,请回答下列问题。 (1)图1转化关系①～⑧中,属于氧化还原反应的有　　　　(填序号),其中用于呼