第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第3课时　物质的量浓度 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 物质的量浓度概念判断 1,4,5,7 13 溶液配制浓缩、稀释或混合的计算 2,6,8 11,14, 15,16 溶液配制 3,9,10 12,17 1.在物质的量浓度公式c=中,n是指(　B　) A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量 解析:公式c=中n是溶质的物质的量(不是溶质的质量),V是溶液的体积(不是溶剂的体积)。 2.将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是(　C　) A.将无水硫酸铜溶于500 mL水中 B.将无水硫酸铜溶于1 L水中 C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L 解析:硫酸铜的物质的量为=0.05 mol,硫酸铜溶液的体积为=0.5 L,即500 mL。 3.在配制一定溶质质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是(　A　) 解析:选项中的仪器分别为量筒、酒精灯、托盘天平、试管。配制一定溶质质量分数的溶液,如果溶质为固体,称量时需要使用托盘天平、药匙,量取时需要使用量筒、胶头滴管,溶解时需要使用烧杯和玻璃棒,如果通过稀释浓溶液来配制一定溶质质量分数的溶液,量取时需要使用量筒、胶头滴管,稀释时需要使用烧杯和玻璃棒,所以题述仪器中一定用到的仪器是量筒,故选A。 4.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　A　) A.1 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 B.1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C.2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 D.4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 解析:A.0.2 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4 mol/L; B.KClO3溶液中阴离子为Cl,没有氯离子,氯离子的物质的量浓度为0;C.0.3 mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3 mol/L; D.0.1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3 mol/L。 5.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2, 0.1 mol/L”的字样,下列是小组成员对该溶液的叙述,正确的是(　D　) A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol/L C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L D.将该溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol/L 解析:A项,所得溶液的体积不是1 L,错误;B项,Cl-的物质的量浓度是0.2 mol/L,Ca2+的物质的量浓度是0.1 mol/L,错误;C项,溶液具有均一性,所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol/L,错误。 6.将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为(　C　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析:溶液稀释时,溶质的物质的量不变,c[Mg(NO3)2]== mol/L,Mg(NO3)2中含有2个N,则c(N)=c[Mg(NO3)2]×2= mol/L,故选C。 7.物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液,当溶液的体积之比为3∶2∶1时,三种溶液中氯离子的物质的量之比为(　D　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 解析:物质的量浓度相同时,氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量与体积成正比。 8.将1 L Na2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　) A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x=9 C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L-1 解析:溶液稀释用不到漏斗,A错误;溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,则2 L×x mol·L-1=5 L×1.8 mol·L-1,解得x=4.5,B错误;根据反应前后碳原子个数守恒,可知生成CO2的物质的量为4.5 mol,但没有指明是标准状况,无法计算气体体积,C错误;c(Na2CO3)=c(Na+)= ×=4.5 mol·L-1,D正确。 9.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为　　　 　。 (3)从该溶液中取出10 mL,其中