第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　气体摩尔体积 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 气体摩尔体积及简单计算 2,4,6,7 12,13 阿伏加德罗定律及其推论 3,8 11,14,15 综合应用 1,5,9 10,16,17 1.下列关于物质聚集状态的说法正确的是(　D　) A.气体有固定的形状和体积 B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C.影响物质聚集状态的外界因素是温度 D.不同聚集状态的物质其内部粒子之间的平均距离、运动方式不相同 解析:压缩气体,一般来说气体体积减小,故A错误;固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小,几乎为零,故B错误;影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强,故C错误;气体粒子间间距一般大于固体和液体粒子间间距,气体分子运动速率一般比固体和液体分子运动速率大,因此不同聚集状态的物质其内部粒子之间的平均距离、运动方式不相同,故D正确。 2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　B　) A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L 解析:对于气体物质,分子间的距离远大于分子本身的大小,因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定,在一定温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,故A错误,B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化,体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,故C错误;气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化,22.4 L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积,故D错误。 3.同温、同压下,1 mol氢气与1 mol氧气的(　B　) A.质量相同,体积不同 B.分子数相同,质量不同 C.体积相同,分子数不同 D.体积相同,原子数不同 解析:同温同压下,物质的量相同的氢气和氧气,其分子数和体积都相同;它们都是双原子分子,含有的原子数也相同;它们的摩尔质量不同,其质量一定不同。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　C　) A.常温、常压下,22.4 L SO2的物质的量是1 mol B.标准状况下,11.2 L H2O的物质的量是0.5 mol C.标准状况下,44.8 L CO2含有的分子数为2NA D.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 解析:常温、常压下,Vm大于22.4 L/mol,22.4 L SO2的物质的量小于1 mol,A错误;标准状况下,水不是气态,不能使用气体摩尔体积,B错误;标准状况下,44.8 L CO2含有的分子数为2NA,C正确;气体状况未知,应该是标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,D错误。 5.下列说法正确的是(　A　) A.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的氧气和氮气含有相同数目的分 子数 B.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 C.同温、同压下,相同体积的氧气和氨气,质量前者小于后者 D.同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都 相同 解析:同温、同压下,同体积的任何气体含有的分子数相同,所含的原子数不一定相同,A正确,D错误;在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L,B错误;同温、同压下,相同体积的氧气和氨气的物质的量相同,摩尔质量前者大于后者,质量前者大于后者,C错误。 6.1 g氮气所占有的体积为V L,则该条件下氮气的摩尔体积为(　B　) A.22.4 L/mol B.28V L/mol C. L/mol D. L/mol 解析:1 g氮气的物质的量为= mol,氮气的摩尔体积为=28V L/mol,故B正确。 7.下列物质所含分子数最多的是(　B　) A.标准状况下3.36 L CO2 B.5.1 g NH3(NH3的摩尔质量是17 g/mol) C.0.2 mol Cl2 D.0.25 NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数的值) 解析:标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,3.36 L CO2的物质的量为=0.15 mol;NH3的摩尔质量是17 g/mol,5.1 g NH3的物质的量为=0.3 mol;Cl2的物质的量为0.2 mol;0.25NA个CO2的物质的量为0.25 mol;所以上述四种物质中含有分子数最多的是B。 8.(1)某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。 请回答下列问题。 (1)等质量的CH4、CO2、O2、S