9.2溶解度（第2课时） 课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 1 1.了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。 学习目标 重难点 如何定量的比较物质的溶解能力呢？ 食盐 白糖 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 20 ℃ 100 g水 40 ℃ 100 g水 NaCl KNO3 不能，应该在同一温度下。 谁是溶解王 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 20 ℃ 20 g水 20 ℃ 100 g水 NaCl KNO3 不能，溶剂量应该相同。 谁是溶解王 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 10 gKNO3 10 gNaCl 不行，应该达到饱和状态。 谁是溶解王 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 36 gNaCl 31.6 gKNO3 达到饱和状态 达到饱和状态 能，说明在20 ℃时，氯化钠的溶解性更好。 谁是溶解王 定温度 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定溶剂的量 定状态：达到饱和状态 比较溶质的质量 在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 请你说说理解溶解度的四要素都有哪些？ 1、固体的溶解度的四要素： ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100 g溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g（ ） × × × × 缺少：100g溶剂 缺少：达到饱和 缺少：温度 缺少：单位 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g（ ） 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g（ ） 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124（ ） 思考讨论 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？ 20 ℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。 20 ℃时，100 克水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态。 思考 配制20 ℃时，氯化钠的饱和溶液需要的溶质的质量。（提示：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克） 温度 组号 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 m质：m剂：m溶液 20 ℃ 1 100g 20 ℃ 2 200g 20 ℃ 3 10g 36g 72g 3.6g 136g 272g 13.6g 36:100:136 36:100:136 36:100:136 思考讨论 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？ 20 ℃时，氯化钠的饱和溶液中 溶质与水的质量比为 20 ℃时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100 g水，能析出 氯化钠晶体。 36g 36：100 2、溶解性与溶解度的关系 20 ℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 3、影响固体物质溶解度的因素 内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度 注意：溶解度 与 溶质、溶剂的质量无关 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化关系，可以用物质的溶解度曲线表示。 几种物质在不同温度时的溶解度 （1）列表法 优点： 数据直观、快捷 40 80 120 160 200 0 t℃ /g S 20 40 60 80 100 90 KNO3 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。 优点：能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况 （1）溶解度曲线 思考讨论 1.从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 溶解度曲线的含义 1 N cc M 温度/℃ 溶解度\克 t1 t2 0 b ● ● a 两曲线的交点： 表示两物质在交点所示温度下的溶解度相等。 ● c 曲线下方的点： 不饱和溶液 曲线上方的点： 形成饱和溶液并有物质剩余。 10 20 曲线上的点： 表示物质在该点所示 温度下的溶解度。 线 表示各物质的溶解度随温度的变化趋势。 大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 极少数固体物质溶解度随温度的升高而