专题1 第二单元 第3课时 电解池的工作原理-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

第3课时　电解池的工作原理 1.通过电解池构成的探究,掌握电解池的工作原理。 2.通过对比四种电解类型,掌握不同类型电解的区别与联系。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　电解池工作原理 1.电解熔融的氯化钠实验探究 电解装置 任务分项突破 学科素养测评 电 解 过 程 分 析 通电前 存在粒子 　  粒子移动 自由移动 通电后 粒子移动 移向阴极、 移向阳极 电极反应 阴极:   阳极:   电解反应   实验现象 阴极:产生 色金属 阳极:产生 色气体 Na+、Cl- Na+ Cl- 银白 黄绿 任务分项突破 学科素养测评 2.电解的概念 在直流电的作用下,在两电极上分别发生   的过程。 3.电解池 (1)概念:将 能转化为 能的装置。 (2)构成条件。 ①两个电极:阳极——与电源 极连接;阴极——与电源 极连接。 氧化反应和 还原反应 电 化学 正 负 任务分项突破 学科素养测评 ②电解质溶液或 。 ③ 。 ④构成 。 (3)工作原理。 ①电极反应类型。 阳极→ 反应;阴极→ 反应。 ②电子流向:电源 极→ 极; 极→电源 极。 ③电流方向:电源 极→ 极; 极→电源 极。 ④离子流向:阳离子→ 极;阴离子→ 极。 熔融电解质 直流电源 闭合回路 氧化 还原 负 阴 阳 正 正 阳 阴 负 阴 阳 任务分项突破 学科素养测评 电解质溶液导电与金属导电有什么不同? 提示:电解质溶液导电实际上是电解过程,发生氧化还原反应,是化学变化;金属导电是因为在电场作用下,自由电子发生定向移动,是物理变化。 任务分项突破 学科素养测评 (1)二次电池充电时将化学能转化为电能。(　 　) 提示:二次电池充电为电解过程,将电能转化为化学能。 (2)电解反应与原电池反应均为氧化还原反应。(　 　) (3)电解可以使不能自发的氧化还原反应得以发生。 (　 　) 判断正误。 × √ √ 任务分项突破 学科素养测评 (4)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极。(　 　) 提示:在电解池中,电子从电源负极流出,进入阴极,相关粒子在阴极得电子被还原,体系中相关粒子在阳极失电子发生氧化反应,失去的电子流入电源的正极,从而形成闭合回路,可见电子不是从电源负极流向电解池阳极。 × 任务分项突破 学科素养测评 探究　电解池的构造及工作原理 某同学用硫酸铜溶液做电解液,用铜管做电极连在电池的正极上,放入硫酸铜溶液中。然后用鳄鱼夹夹住一枚硬币并连接在电池负极上,然后把硬币放入硫酸铜溶液中。过一段时间取出来,发现硬币变为铜币。为什么会有这一现象?我们一起来探究。 任务分项突破 学科素养测评 问题1:结合电解池的构成条件判断上述装置是否满足形成电解池? 提示:满足,该装置有直流电源、两个电极、电解质溶液并形成了闭合回路。 问题2:直流电源在该装置中的作用是什么? 提示:直流电源为电解装置提供能量,并强制电子转移以达到发生氧化还原反应的目的。 任务分项突破 学科素养测评 问题3:该装置中硬币电极上发生什么反应?硬币作阳极还是阴极? 任务分项突破 学科素养测评 问题4:该装置中铜管电极上发生什么反应?铜管作阳极还是阴极? 任务分项突破 学科素养测评 1.电解池电极的判断 任务分项突破 学科素养测评 2.电解池的工作原理 接通外界电源后,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,经过阴、阳离子的定向移动形成内电路,再从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极。 任务分项突破 学科素养测评 1.下列关于电解池的叙述中,正确的是(　 　) A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 C.在电解质溶液中,阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动 D.相同时间内,电解池中物质在阴极上得到的电子数与在阳极上失去的电子数相等 √ 任务分项突破 学科素养测评 解析:电解池中的闭合回路既有电子的定向运动,也有溶液中阴阳离子的定向运动,A错误;电解池中电子只能在外电路中运动,而不能在溶液中运动,溶液导电是靠离子的定向运动,B错误;在电解池的电解质溶液中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,C错误;根据电子的得失守恒可知,相同时间内物质在两极得