专题3 第一单元 第2课时 电离平衡常数 水的电离平衡-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

第2课时　电离平衡常数　水的电离平衡 1.通过电离平衡常数的学习,了解电离平衡常数的含义。 2.通过水的电离的学习,知道水的电离平衡的影响因素,了解水的离子积常数。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　电离平衡常数、电离度 1.电离平衡常数 (1)概念:在一定温度下,弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中 的比值(为一常数)称为弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。 未电离的分子浓度 任务分项突破 学科素养测评 (2)表达式。 任务分项突破 学科素养测评 (3)意义:是弱电解质发生电离过程中对其电离程度的定量表示。一定温度下,K越大,弱电解质的电离程度 ,对于弱酸(或弱碱)来说酸性(或碱性)就越强。对于多元弱酸电离平衡常数Ka1≫Ka2≫ Ka3,其酸性主要由Ka1大小决定。 越大 (4)影响因素:对于确定的弱电解质,K只与温度有关,且升高温度,K 。 增大 任务分项突破 学科素养测评 2.电离度 (1)表达式:弱电解质的电离度α可表示为 α= 。 (2)影响因素:温度一定时,浓度越大,α 。 越小 任务分项突破 学科素养测评 改变外界条件电离平衡发生移动,电离平衡常数一定发生改变吗? 提示:弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响,温度不变,电离平衡常数不变,所以如果不改变温度,即使平衡发生移动,电离平衡常数也不变。 任务分项突破 学科素养测评 判断正误。 × (1)电离平衡常数受溶液浓度的影响。(　 　) (2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱。(　　) (3)Ka大的酸溶液中的c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+) 大。(　 　) (5)电离度仅与温度有关。(　 　) √ × × × 任务分项突破 学科素养测评 探究　电离平衡常数的理解与应用 向两支分别盛有0.1 mol·L-1醋酸溶液和 0.1 mol·L-1硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液,观察现象。 任务分项突破 学科素养测评 问题1:查阅资料发现,醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃的电离平衡常数分别是1.8×10-5、4.3×10-7(第一步电离)和5.8×10-10。你能据此判断它们的酸性强弱顺序吗?有何规律? 提示:酸性强弱顺序为醋酸>碳酸>硼酸。K越大,酸性越强。 问题2:根据问题1的分析,预测能观察到什么样的现象? 提示:试管1中有无色气体产生,试管2中没有明显现象。 任务分项突破 学科素养测评 关于电离平衡常数的理解与应用 (1)电离平衡常数的大小由物质本身的性质决定,同一温度下,不同弱电解质的电离平衡常数不同,K越大,电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下浓度改变时,其电离平衡常数不变。 (3)电离平衡常数K只随温度的变化而变化,升高温度,K增大。 (4)多元弱酸的第一步电离的电离平衡常数远大于第二步的,即Ka1≫Ka2,则计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸的酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。 任务分项突破 学科素养测评 (5)电离平衡常数的应用。 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。 ②根据浓度商Qc与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 ④判断复分解反应能否发生。 任务分项突破 学科素养测评 题点1　电离平衡常数的理解与应用 1.已知25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。下列说法正确的是(　 　) A.向CH3COOH溶液中加入一定量的稀硫酸,K增大 B.升高温度,K增大 C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大 D.向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠溶液,K增大 √ 解析:电离平衡常数与浓度无关,只受温度影响。 任务分项突破 学科素养测评 2.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是(　 　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 10-2 √ A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生 C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系:Z->Y->X- D.相同温度下,1 mol/L HX溶液中HX的电离平衡常数大于0.1 mol/L HX溶液中HX的电离平衡常数 任务分项突破 学科素养测评 解析:相同温度下,酸的电离平衡常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误;由A项分析知,HZ的酸性强于HY的,根据强酸制取弱酸知,反应HZ+Y- HY+Z-能发生,故B正确;根据电离平衡常数知,这三