专题3 第四单元 第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用 1.通过浓度商Qc与溶度积Ksp关系的学习,能根据两者关系判断和调控沉淀溶解平衡移动方向。 2.通过沉淀溶解平衡移动的学习,了解水溶液中沉淀溶解平衡在化学反应规律研究、物质转化中的应用。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　沉淀的生成与溶解 1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用。 在无机化合物制备与提纯、废水处理等领域中,常利用生成沉淀的方法分离或除去某些离子。 任务分项突破 学科素养测评 (2)沉淀的方法。 ①沉淀剂法。 如误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠 溶液给患者洗胃,离子反应为 ;精制食盐水,可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子,离子反应为 。 任务分项突破 学科素养测评 ②调节pH法。 如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入 等,调节溶液的pH至 ,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。 氢氧化铜、碱式碳酸铜 3～4 任务分项突破 学科素养测评 2.沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理。 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能 设法不断地移去溶解平衡体系中的 ,使平衡向 的方向移动,就可以使沉淀溶解。 相应离子 沉淀溶解 任务分项突破 学科素养测评 降低 溶解 任务分项突破 学科素养测评 ③生成配合物法:如AgCl可溶于氨水。 任务分项突破 学科素养测评 (1)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用, 会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的 原因是      　。 Ba2+结合生成BaSO4沉淀,可缓解Ba2+对人体的毒害 任务分项突破 学科素养测评 (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸溶液中的原因是                       　。 CaCO3的 溶解度小于CaSO4的,在CaCO3的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡 又沉积在CaCO3表面,阻碍反应的进一步进行,从而使CaCO3难溶于 的沉淀溶解平衡右移,使CaCO3慢慢溶于醋酸溶液中 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 学科素养测评 探究　牙齿保护中的沉淀溶解平衡移动 问题1:多吃含钙量高的食品(如牛奶等)对牙齿有保护作用的原理是什么? 提示:多吃含钙量高的食品,c(Ca2+)增大,Ca5(PO4)3(OH)的沉淀溶解平衡逆向移动,有利于保护牙釉质。 问题2:食用酸性食品尤其是糖类,在牙缝隙内转变为酸性物质会破坏牙釉质的原因是什么? 提示:酸性食品产生H+,与OH-反应,导致c(OH-)减小,Ca5(PO4)3(OH)沉淀溶解平衡正向移动,破坏牙釉质。 任务分项突破 学科素养测评 沉淀生成与溶解的原理 (1)沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程,控制离子浓度,改变Qc与Ksp的关系,可以使沉淀溶解平衡向我们需要的方向移动。 (2)利用生成沉淀除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够 发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。 (3)根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,使之变为气体、水、易溶配合物或使之被氧化为别的微粒,其平衡向沉淀溶解的 方向移动,就可以使沉淀溶解。 任务分项突破 学科素养测评 题点1　沉淀的生成 1.除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂是(　　) A.NaOH B.石灰水 C.铜片 D.氨水 √ 解析:在除去FeCl3时,不能引入新的杂质离子。 任务分项突破 学科素养测评 2.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)如下表: √ 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 2.