专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 1.通过相关化学实验,掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律及实质。 2.能基于证据分析外部条件对化学反应速率的影响,建立认知模型,并能运用模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　浓度、压强对反应速率的影响 一、反应速率理论 1.碰撞理论 (1)碰撞理论要点。 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,反应速率的大小与 成正比。 (2)有效碰撞的定义:能 的碰撞。 单位时间内反应物分子间的碰撞次数 发生反应 任务分项突破 学科素养测评 (3)发生有效碰撞的条件: ①发生碰撞的分子具有足够高的能量; ②分子在一定的方向上发生碰撞。 2.活化分子与活化能 (1)活化分子:在化学反应中,能量较高、有可能发生 的分子。 (2)活化能: 的平均能量与 的平均能量之差。 有效碰撞 活化分子 所有分子 任务分项突破 学科素养测评 3.基元反应 (1)基元反应:反应物分子经过 就转化为产物分子的反应,称为基元反应,反应过程中没有任何中间物生成。 (2)复杂反应:经过两个或多个步骤完成的反应。 (3)基元反应的活化能与化学反应速率的关系。 每个基元反应都有对应的活化能,反应的活化能越 ,活化分子所占比例越 ,有效碰撞的比例就越 ,化学反应速率越 。 一次碰撞 大 小 小 小 任务分项突破 学科素养测评 分步书写完成的化学反应,每一分步都属于基元反应吗? 提示:基元反应强调反应物分子经过一次碰撞就生成产物的反应,对于分步书写的化学方程式,并不代表每一分步是通过一次碰撞完成,所以不一定是基元反应。 任务分项突破 学科素养测评 二、浓度、压强对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 (1)实验探究。 任务分项突破 学科素养测评 实验 结论 其他条件相同时,硫代硫酸钠的浓度越大,反应速率越 ;反之,反应速率 . (2)规律总结:其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率 ;减小反应物的浓度,反应速率 。 (3)有效碰撞理论解释。 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ;反之,反应速率 。 大 减小 增大 减小 增多 增加 增大 减小 任务分项突破 学科素养测评 2.压强对反应速率的影响 (1)影响规律分析与总结。 对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示: 由图可知:其他条件不变时,增大压强,气体体积 ,浓度 ,化学反应速率 。 减小 增大 增大 任务分项突破 学科素养测评 (2)有效碰撞理论解释。 增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ;反之,反应速率 。 增多 增加 增大 减小 任务分项突破 学科素养测评 增大体系的压强一定能增大化学反应速率吗? 提示:不一定,压强对反应速率的影响,实质上是通过改变反应物浓度而实现的,改变压强若不能改变反应物浓度则不影响反应速率,如恒温恒容条件下充入稀有气体,或没有气体参与的反应改变压强等。 任务分项突破 学科素养测评 判断正误。 (1)活化分子间的碰撞为有效碰撞。(　 　) 提示:活化分子间碰撞不一定生成产物,也就不一定为有效碰撞。 (2)活化能为活化分子的平均能量。(　 　) 提示:活化能为活化分子平均能量与所有分子平均能量之差。 (3)碰撞理论适合所有的反应。(　 　) 提示:碰撞理论只适合基元反应,不适用于复杂反应。 (4)活化能越大反应越难发生。(　 　) (5)浓度和压强的增大均没有改变体系中活化分子的百分比。 (　 　) × × × √ √ 任务分项突破 学科素养测评 双氧水应用非常广泛。纺织、造纸工业可以用作纤维的漂白剂;有机工业可以作氧化剂;环境保护可处理各种有害废水。为探究浓度对H2O2分解反应速率的影响,同学们设计了如下两个实验,MnO2放在气球中,实验时将MnO2同时倒入试管中,在反应结束前的某一时间同时观察,现象如图所示。 任务分项突破 学科素养测评 探究　浓度对反应速率的影响 问题1:上述实验②应该加入多少毫升的10%H2O2溶液?加几克MnO2?