专题2 化学反应速率与化学平衡 同步练 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

专题2 化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．过氧化氢在酸性环境中可氧化Br-，该过程由下列基元反应构成： ①H++H2O2→H3O    (快) ②H3O+Br-→H2O+HOBr    (快)活化能      Ea3 ③HOBr+H++Br-→H2O+Br2    (慢)活化能     Ea4 下列说法错误的是 A．Ea3＜Ea4 B．H+为该反应的催化剂 C．整个反应的速率由反应③决定 D．总反应为：H2O2+2H++2Br-=2H2O+Br2 2．在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正确的是 A．内氨的百分含量最高 B．时刻，向体系中充入 C．时刻，密封体系体积缩小 D．时间段内，该反应停止了 3．牙齿表面存在如下平衡：      的。 下列说法错误的是 A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大 C．正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康 D．使用含氟牙膏，当与共存时， 4．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)    ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C．0～t2时，v正＞v逆 D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 5．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B．始终低于1.0，与反应②有关 C．若不考虑其他副反应，体系中存在： D．，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 6．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A．反应温度 B．该反应的 C．若和时的平衡常数分别为和，则 D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 7．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 8．已知反应N(g)+M(g)2Q(g)某温度下的平衡常数为。此温度下，在2 L的密闭容器中加入 a mol N(g)和a mol M(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法错误的是 物质 N M Q 浓度/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.44 A．a=1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．平衡时c(Q)=0.04 mol/L D．在该温度下2Q(g)N(g)+M(g)的平衡常数为400 9．下列说法错误的是 A．水汽化的过程中，、 B．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．低温有利于合成氨反应的自发进行 10．100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（    ） A．0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1 B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 C．平衡时，n(N2O4)=0.25mol D．平衡时，c(NO2)=0.6mol•L-1 11．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A．0.4 B．0.04) C．0.08 D．0.04mol/L 12．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下： PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4 下列判断不正确的是 A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min） B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L 二、非选择题 13．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应的为 ， Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应的平衡常数 。 ②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是 。 14．已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应，达到平衡时C3的浓度为w mol·L-1，放出热量为Q2 kJ。 (1)达到平衡时，A2的转化率为 。 (2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3的浓度 (填“>”“<”或“=”)w mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3= 。 (4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，则下列结论正确的是_______(填序号)。 A．反应速率：c>b>a B．达到平衡时A2的转化率：b>a>c C．T2>T1 D．b点对应的状态，A2和B2的起始物质的量之比为2∶1 (5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入4 mol A2和2 mol B2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”“<”或“=”)。 (6)下列措施可以同时提高反应速率和B2转化率的是_______(填序号)。 A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离生成的C3 D．升高温度 15．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题： Ⅰ．高温热分解法：。 (1)升高温度，该反应的化学平衡常数 。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会 (填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。 Ⅱ．克劳斯法： 已知：；。 (3)用克劳斯法处理H2S，若生成1molS2(g)，放出热量 kJ。 (4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D C B B C B 题号 11 12 答案 B C 13．(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小 (2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 (3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾” 14．(1) (2)不变 (3) = Q1-Q2 (4)AD (5)< (6)B 15．(1)变大 (2) 变大 等压条件下充入Ar，、、等比例减小，，平衡正向移动，转化率增大 (3)314 (4)温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应速率增大，S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $