专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.理解盐溶液的水解规律并掌握盐类水解方程式的书写方法。 学习任务1　盐类水解的实质与规律 1.盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性关系。 ①实例。 盐溶液 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 碱性 强碱弱酸盐 NH4Cl 酸性 强酸弱碱盐 CH3COONa 碱性 强碱弱酸盐 AlCl3 酸性 强酸弱碱盐 ②一般规律。 并不是所有的盐溶液都呈中性,通常强酸强碱盐的溶液呈中性,强酸弱碱盐的溶液呈酸性,强碱弱酸盐的溶液呈碱性。 (2)盐溶液酸碱性的理论分析。 ①NH4Cl溶液。 图示 解释 N结合H2O电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡正向移动,使c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性 表示 N+H2ONH3·H2O+H+ ②CH3COONa溶液。 图示 解释 CH3COO-结合H2O电离产生的H+生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡正向移动,使c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性 表示 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ③NaCl溶液。 溶液中无弱电解质生成,水的电离平衡未被破坏,溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性。 2.盐类水解的概念和本质 (1)概念:盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 (2)实质:盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质,从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。 (3)特征。 微弱:盐类的水解非常微弱,进行程度小,一般无沉淀、气体产生。 可逆:盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。 吸热:盐类的水解是吸热反应。 Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性,它们对水的电离影响是否相同? 提示:不相同。Na2CO3溶液由于C的水解呈碱性,促进了水的电离;NaOH电离出的OH-抑制了水的电离。 判断正误。 (1)盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡。(　√　) (2)NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)。(　√　) (3)在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)。(　×　) (4)水电离出的OH-和H+与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性。(　√　) 多重平衡(Multiple Equilibrium)是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中,且至少有一种物质同时参与几种相互关联的平衡。盐类水解平衡就是一种多重平衡,是水的电离平衡与弱电解质的电离平衡相互关联造成的一种结果。我们来探究盐类水解的本质。 探究　盐类水解的本质 问题1:根据水的电离平衡,纯水中c(H+)与 c(OH-) 有什么关系? 提示:根据H2OH++OH-,可知c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1(25 ℃)。 问题2:向纯水中加入CH3COONa,根据醋酸电离平衡分析,再次平衡时溶液中c(H+)与 c(OH-) 有什么关系? 提示:醋酸的电离平衡为CH3COOHH++CH3COO-。CH3COONa电离产生CH3COO-,此时由于没有CH3COOH,所以醋酸的正向电离速率为0,逆向CH3COO-与水电离出的H+结合为CH3COOH分子速率大于醋酸正向电离速率,所以醋酸电离平衡逆向进行。醋酸电离平衡逆向进行导致 c(H+) 降低,所以导致水的电离平衡正向移动,直至再次平衡。显然由于水电离的一部分H+与CH3COO-结合为CH3COOH分子,所以造成 c(H+)<c(OH-),溶液最终显碱性。 1.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,其水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。如HF、CH3COOH均为弱酸,且酸性HF>CH3COOH,依据“越弱越水解”可知,等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液的。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。 (4)“谁强显谁性,同强显中性”——强酸弱碱盐的溶液显酸性,强碱弱酸盐的溶液显碱性。而CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等,即酸碱性强度相当,所以CH3COONH4溶液显中性。 2.强碱弱酸酸式盐溶液酸碱性规律 强碱弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和其水解程度的相对大小。两者的相对大小可以通过比较酸式酸根离子的电离常数与其水解常数判断: