专题2 第三单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡的影响-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第三单元　化学平衡的移动 第1课时　浓度、压强对化学平衡的影响 1.通过实验探究,了解浓度、压强变化对化学平衡状态的影响,并能判断平衡移动的方向。 2.通过浓度商的意义理解,能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。 学习任务1　化学平衡的移动 1.概念 当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学平衡的移动。 2.实质 改变条件后,①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。 3.化学平衡移动的过程分析 注意:新平衡与原平衡相比,平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 在一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是　　　　。  ①v(SO2)增大　②v(SO3)减小　③O2的百分含量发生变化　④SO3的质量不变 提示:正、逆反应速率同等倍数的增大或减小,仍然相等,平衡不移动;O2的百分含量发生变化,化学平衡一定发生移动;SO3的质量不变,平衡不移动。 答案:③ 探究　从v正与v逆相对大小角度理解平衡移动方向 问题1:图象A中,一开始是从反应物还是产物方向建立的平衡? 提示:第一次平衡前,v正大于v逆,所以是从反应物方向建立的平衡。 问题2:根据图象B比较两次平衡时,反应速率和产物的质量大小? 提示:根据图象可知,改变条件后达新平衡前v正小于v逆,所以平衡逆向移动,产物质量减少,平衡时速率减小。 问题3:v正、v逆改变时平衡一定发生移动吗? 提示:由图象C可知,v正与v逆同等程度改变时平衡不移动。 问题4:平衡发生移动时,v正与v逆一定改变吗? 提示:v正≠v逆是平衡移动的根本原因,平衡移动,v正与v逆一定改变。 化学平衡移动方向的判断 1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　B　) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动 解析:如果正、逆反应速率改变幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气),平衡也不一定移动,D错误。 2.在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)。 (1)在单位时间内消耗了1 mol CO2(g),同时又消耗了2 mol CO(g),则v(正)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)v(逆),反应处于　　　　状态。  (2)若向该容器中再充入1 mol CO2(g),则v′(正)　　　　v′(逆),化学平衡　　　　移动。  (3)若向该容器中增加C(s),则v′(正)　　　　v′(逆),化学平衡　　　　移动。  解析:(1)单位时间内消耗1 mol CO2(g),则生成2 mol CO(g),而今又同时消耗了2 mol CO(g),说明v(正)=v(逆),反应达到平衡状态。(2)增大反应物浓度,则v′(正)>v′(逆),平衡向正反应方向移动。(3)若向该容器中增加C(s),因为固体的浓度为常数,故改变其用量时,浓度不发生改变,v′(正)=v′(逆),化学平衡不发生移动。 答案:(1)=　化学平衡　(2)>　向正反应方向　(3)=　不 学习任务2　浓度变化对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对平衡的影响 2Cr+2H+Cr2+H2O 黄色变为橙色 橙色变为黄色 硝酸溶液使c(H+)增大,平衡向正反应方向移动 NaOH溶液使c(H+)变小,平衡向逆反应方向移动 2.浓度商及应用 (1)浓度商。 对于可逆反应:aA+bBcC+dD,浓度商表示为Qc=。 (2)浓度商的应用。 在一定温度下、任意时刻,比较浓度商与平衡常数的相对大小,可以判断化学反应方向。 Qc<K, 反应向正反应方向移动; Qc=K,体系处于平衡状态; Qc>K, 反应向逆反应方向移动。 浓度商与平衡常数有什么区别? 提示:计算浓度商Qc只需代入各物质在某一时刻(不一定是平衡状态)的物质的量浓度,计算平衡常数K必须代入各物质在平衡状态时的物质的量浓度。 3.利用浓度商理论解释浓度对平衡的影响 浓度变化 Qc值 变化 Qc与K 的关系 平衡移 动方向 增大反应物浓度 减小 Qc<K 正反应方向 减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大 Qc>K 逆反应方向 增大生成物浓度 判断正误。 (1)增大反应物浓度的瞬间,浓度商Qc增大。(　×　) 提示:根据浓度商表达式知,