专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

课程标准内容 学科核心素养 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子平衡,能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡,能举例说明离子反应与化学平衡在生产、生活中的应用。 2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。 3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液的pH,能调控溶液的酸碱性,能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 1.宏观辨识与微观探析:能从微粒之间相互作用的视角,运用动态平衡的观点认识物质在水溶液中的行为,并能对宏观现象进行预测和解释。 2.变化观念与平衡思想:能运用平衡思想动态地分析物质在水溶液中的变化,解释自然界、生产、生活中的现象。能依据平衡移动原理分析复杂的离子反应,推论预测产物,解决现实问题。 3.证据推理与模型认知:增加“平衡及平衡移动”这一认识角度,形成完整的认识物质在水溶液中的行为思路,完善关于电解质溶液的认知模型。能基于宏观现象推测物质在水溶液中的微观行为,建立宏观与微观、证据与结论之间的关系。 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质 1.通过强、弱电解质内容学习,从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.通过弱电解质电离平衡学习,认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 学习任务1　强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物。 (2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能够完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质:在水溶液中仅能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、极少数的盐。 难溶的电解质都是弱电解质吗? 提示:电解质的强弱与其电离程度有关,与其溶解性无关。 现有如下各物质:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤硫酸,⑥铜,⑦磷酸,⑧二氧化碳。 (1)属于强电解质的有　　　　(填序号,下同),属于弱电解质的有　　　　。  (2)属于非电解质的有　　　　。  (3)能导电的有　　　　。  答案:(1)②③⑤　⑦　(2)①⑧　(3)④⑥ 探究　强、弱电解质的区别与判断 实验 编号 实验操作 实验现象 实验 1 用pH试纸分别测量0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的pH 盐酸:pH=1 醋酸溶液:pH>1 实验 2 气球均增大,但与盐酸反应的气球鼓起得快 问题1:由实验1知,同浓度的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度大小关系如何? 提示:对于酸来说,pH越小,氢离子浓度越大,所以盐酸中氢离子浓度大。 问题2:由实验2知,同浓度的盐酸与醋酸溶液分别与相同的镁条反应,快慢关系如何,为什么? 提示:与盐酸反应的气球鼓起得快,说明反应快,说明同浓度时,盐酸中氢离子浓度大,化学反应速率大。 问题3:假如常温下,用实验1中的两种溶液做导电实验,采用相同的电源和灯泡,哪一个更亮? 提示:盐酸。 对强、弱电解质的理解 (1)电解质的强弱与其溶解性无关。 难溶的盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全电离,是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小,是弱电解质。 (2)溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷数,与电解质的强弱无关。 题点1　强、弱电解质的判断 1.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　C　) 选项 A B C D 电解 质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电 解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电 解质 CH3COOH H2O Fe(OH)3 氨水 解析:Cu是金属单质,而不是化合物,因此不属于电解质,A不符合题意;CO2是化合物,但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电,因此属于非电解质,B不符合题意;物质分类合理,C符合题意;氨水是混合物,而不是化合物,因此不属于弱电解质,D不符合题意。 题点2　强、弱电解质的性质与区别 2.在醋酸的下列性质中,可以证明它一定是弱电解质的是(　A　) ①1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为10-3 mol·L-1 ②醋酸能与水以任意比互溶 ③10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ④同浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 解析:1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H+)约为10-3 mol·L-1,说明醋酸不完全电离,为弱电解质,①符合题意;醋酸与水能以任意比互溶,说明醋酸溶解度大,但是不能说明醋酸部分电离,