专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第3课时　化学平衡常数 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 化学平衡常数的意义、 表达及影响因素 1,2,4 化学平衡常数的 关系运算 3,5 11 化学平衡常数与 转化率的计算 6,7 9,10,13 综合应用 8 12,14,15 1.下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是(　C　) A.在任何条件下,化学平衡常数K都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关 D.化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的 解析:化学平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关,故化学平衡常数与反应物的转化率不是一一对应的,选C。 2.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是(　B　) A.K= B.K= C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小 D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化 解析:固体反应物或生成物,其浓度可看作1,在平衡常数表达式中不写,故A错误,B正确;化学平衡常数是反应的特性常数,只与温度有关,而与反应物、生成物的浓度无关,故增大c(H2O)或减小c(H2),该反应的平衡常数不变,但温度改变,平衡常数一定改变,故C、D错误。 3.某温度时N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下NH3H2+N2的平衡常数为(　A　) A. B. C. D.a2 解析:某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则该温度下,2NH3N2+3H2的平衡常数K1=,NH3H2+N2的平衡常数K2==。 4.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是(　B　) A.缩小容器体积 B.降低体系温度 C.保持体积不变,充入O2 D.使用合适的催化剂 解析:化学平衡常数只与温度有关,与其他外界条件无关,故在上述变化中能使K发生变化的是降低体系温度,故选B。 5.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)H2S(g),K1;②S(s)+ O2(g)SO2(g),K2;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(　D　) A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1·K2 D. 解析:K1=,K2=,第三个反应的平衡常数K3== ×=K1×=。 6.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3,测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为(　A　) A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.2 解析:　　　　2SO2+O22SO3 初始/mol 4 2 0 转化/mol 2 1 2 平衡/mol 2 1 2 平衡时各自的浓度c(SO2)=0.5 mol·L-1,c(O2)=0.25 mol·L-1, c(SO3)=0.5 mol·L-1,K===4。 7.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+ 2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　A　) A.40% B.50% C.60% D.70% 解析:设A、B起始物质的量都为1 mol,A的转化率为x,列三段式为 　　　　　　A(g)+2B(g) 2C(g) 起始/mol 1 1 0 转化/mol 1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡/mol 1-x 1-2x 2x 平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等(1-x)+(1-2x)=2x,解得x=0.4=40%。 8.在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为 2 mol·L-1,求: (1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为　　　　　　　　。  (2)达到平衡时CO的转化率为　　　　。  (3)该温度下的K=　　　　。  解析:设CO反应的浓度为x mol·L-1,则H2反应的浓度为2x mol·L-1,由题意可得,c(起始H2)==10 mol·L-1,c(起始CO)== 4 mol·L-1,列三段式为 　　　　　　2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 起始/ (mol·L-1) 10 4 0 反应/ (mol·L-1) 2x x