专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 盐溶液酸碱性判断 1,2 盐类水解原理、规律 4,5,6 13,14 盐类水解离子方程式 书写与判断 3 8 综合应用 7 9,10,11, 12,15,16 1.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　C　) A.NaHSO4　 B.Na2SO4 C.NaHCO3 D.NH3 解析:NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解,A项不符合题意;Na2SO4是强酸强碱盐,不发生水解,B项不符合题意;NaHCO3是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性,C项符合题意;NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱,D项不符合题意。 2.下列说法正确的是(　D　) A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.NaHCO3溶液显酸性 D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+) 3.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　C　) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHC+H+ C.C+H2OHC+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 解析:A项是HCOOH的电离方程式,不符合题意;B项离子方程式不是水解反应,不符合题意;C项是C第一步水解反应的离子方程式,符合题意;D项是HS-的电离方程式,不符合题意。 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得液体呈酸性的是(　D　) A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6 B.向水中滴加少量稀硫酸 C.向水中加入少量NaHCO3 D.向水中加入少量胆矾晶体 解析:B使水的电离平衡逆向移动,A、C、D使水的电离平衡正向移动,但A所得液体呈中性,C所得液体呈碱性,D所得液体呈酸性。 5.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　D　) A.盐类水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果不一定使溶液呈中性 D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍 解析:Na2S溶液中若无S2-的水解,则c(Na+)=2c(S2-) 成立,由于溶液中存在S2-的水解,故 c(Na+)>2c(S2-),故选D。 6.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　C　) A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX 解析:三种正盐的阳离子都是Na+,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根离子对应的酸的酸性越弱,因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。 7.(1)AlCl3水溶液呈　　　 　(填“酸”“碱”或“中”,下同)性,原因是　　　　　　　　　　　 　　　(用离子方程式表示,下同);Na2CO3水溶液呈　　　　性,原因是　　　　　　 　　　　。两者均　　 　　(填“促进”或“抑制”)水的电离。  (2)常温下,有两种溶液:0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液;0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液呈　　　 　性。其原因是　    　 (用离子方程式和适当的叙述说明)。  解析:(1)氯化铝为强酸弱碱盐,铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子,促进水的电离,使溶液呈酸性,水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子在溶液中分步水解,促进水的电离,使溶液呈碱性,碳酸根离子在溶液中以一级水解为主,水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-。 (2)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根离子,促进水的电离,使溶液呈碱性,水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 答案:(1)酸　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　碱　C+H2OHC+OH-　促进　(2)碱　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液呈碱性 8.下列反应既不是水解反应,也不是氧化还原反应的是(　B　) A.Cl2+H2OHCl+HClO B.H2S+H2OH3O++HS- C.HC+H2OH2CO3+OH- D.N+H2ONH3·H2O+H+ 解析:A项中Cl2既是氧化剂又是还原剂,发生氧化还原反应,C项与D项均发生水解反应,而B项为H2S的一级电离且不是氧化还原反应。 9.下列说法中正确的是(　C　) A.显酸性的溶液是酸溶液 B.盐促进水的电离,酸、碱抑制水的电离