专题2 化学反应速率与化学平衡 检测试题-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

专题2　检测试题 选题表 考查点 题号 化学反应速率计算与比较 2,5 反应速率影响因素 1,8,16,17 化学反应方向 3,4 化学平衡的判断 7,15 化学平衡移动影响因素 6,9,13,18 平衡常数及平衡计算 12,19,20 速率平衡图像 10,11,14 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共 45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.可使C(s)+CO2(g)2CO(g)反应速率增大的措施是(　C　) ①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温 A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析:①增大压强,即缩小体积,各气体的浓度增大,反应速率增大;②炭是固体,则增加炭的量反应速率不变;③通入CO2,反应物浓度增大,反应速率增大;④恒压下充入N2,容器容积增大,各气体的浓度减小,反应速率减小;⑤恒容下充入N2,各气体的浓度不变,反应速率不变;⑥升温,活化分子数增多,反应速率增大。 2.根据给出的资料,判断以下说法中不正确的是(　C　) 资料: 化学反应 反应速率与参与反应 物质的浓度的关系式 ①H2+I22HI (气体反应) v=kc(H2)c(I2) ②CO+NO2 CO2+NO v=kc2(NO2) 其中k为反应速率常数。 A.对于反应①,增大H2浓度(其他条件不变),反应速率增大 B.对于反应①,增大I2浓度(其他条件不变),反应速率增大 C.对于反应②,增大CO浓度(其他条件不变),反应速率增大 D.对于反应②,增大NO2浓度(其他条件不变),反应速率增大 解析:由资料可知,反应①的反应速率受H2和I2的浓度的影响,两者浓度增大,反应速率增大,故A、B正确;反应②的反应速率只受NO2的浓度的影响,NO2浓度增大,反应速率增大,故C错误,D正确。 3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　A　) A.X2Y2(g)X2(g)+Y2(g)　ΔH<0 B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH<0 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0 D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 解析:反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS<0,当ΔH<0,ΔS>0,ΔH- TΔS<0在任意温度下都成立,反应都能自发进行。X2Y2(g)X2(g)+ Y2(g)　ΔH<0,该反应ΔH<0、ΔS>0,在任意温度下ΔH-TΔS<0都成立,所以任意条件下能自发进行,故A正确;NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH<0,该反应ΔH<0、ΔS<0,高温下不能自发进行,故B错误; CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0,该反应ΔH>0、ΔS>0,低温下不能自发进行,故C错误;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,该反应的条件是通电,并不是任意温度下能自发进行,故D错误。 4.下列对于化学反应方向说法正确的是(　B　) A.反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0 B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0 C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0 解析:A项反应的ΔS<0,由ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知,ΔH<0,错误;B项反应的ΔS<0,由ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知,ΔH<0,正确;C项反应的ΔS<0,由ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知,ΔH<0,错误;D项反应的 ΔS>0,反应是分解反应,为吸热反应,反应的 ΔH>0,错误。 5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列分别表示不同条件下的反应速率,则反应速率大小关系正确的是(　C　) ①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1　 ②v(B)=1.20 mol·L-1·min-1　 ③v(C)=2.40 mol·L-1·min-1　 ④v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 A.②>③>④>① B.③>①=④>② C.③>④>①>② D.①>④>②>③ 解析:比较不同条件下的反应速率应转化成同一物质的速率进行比较,根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比进行转换,以A的速率为标准, ①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1=0.6 mol·L-1·min-1;②v(A)===0.4 mol·L-1·min-1;③v(A)===1.20 mol·L-1·min-1;④v(A)===0.9 mol·L-1·min-1,可知反应速