专题2 第一单元 第1课时 化学反应速率的表示方法-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 化学反应速率的理解 1 化学反应速率的计算 2,3,6,7 9,10,12 化学反应速率的比较 4 化学反应速率的测量 5 14 综合应用 8 11,13,15 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　D　) A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1是指反应经过1 min后,某物质的浓度是0.2 mol·L-1 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显 D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 解析:化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,故A错误;化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1是指反应经过1 min 后,某物质的浓度减少或增加0.2 mol·L-1,故B错误;有些反应无明显的现象,如酸碱中和反应,故C错误;化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢,故D正确。 2.一定条件下,在2 L密闭容器中进行反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g),反应3 min后,H2的物质的量增加了0.9 mol。则0～3 min内以H2表示的平均反应速率为(　D　) A.0.60 mol·L-1·min-1 B.0.45 mol·L-1·min-1 C.0.30 mol·L-1·min-1 D.0.15 mol·L-1·min-1 解析:反应3 min后,H2的物质的量增加了0.9 mol,因此氢气的浓度变化量为0.45 mol·L-1,则0～3 min 内H2的平均反应速率为=0.15 mol·L-1·min-1,故选D。 3.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了 0.6 mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为 0.45 mol·L-1·s-1,则此段时间是(　B　) A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s 解析:已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1,则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=v(H2)=×0.45 mol·L-1·s-1= 0.3 mol·L-1·s-1,Δt==2 s,故选B。 4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是(　D　) A.④<③=②<① B.①>④>③=② C.①>②>③>④ D.④>③=②>① 解析:不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大,反应速率越快,①=0.007 5 mol·L-1·s-1,②=0.20 mol·L-1·s-1,③=0.20 mol·L-1·s-1,④=0.225 mol·L-1·s-1,反应速率④>③=②>①,故D正确。 5.小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率,取1 g锌粒与 20 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸进行反应,测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列说法正确的是(　B　) t/s 0 5 10 15 20 25 V(H2)/ mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9 A.反应结束时锌粒无剩余 B.锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,后又变慢 C.应用锌粉代替锌粒进行实验,以节约实验时间 D.假设溶液的体积不变,10～25 s内的平均反应速率v(H2SO4)= 0.02 mol·L-1·min-1 解析:Zn与稀硫酸的反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,1 g Zn消耗稀硫酸的物质的量为 mol>0.01 mol,锌过量,故A错误;锌与稀硫酸反应放热,温度升高,化学反应速率加快,反应进行一定时间后,酸中氢离子浓度减小,化学反应速率减慢,故B正确;采用锌粉反应速率太快,收集一定体积的H2时所需时间间隔太短,不易计时,故C错误;10～ 25 s内反应生成 n(H2)==0.001 mol,参与反应的硫酸是0.001 mol,v(H2SO4)=0.2 mol·L-1·min-1,故D错误。 6.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是(　D