寒假作业03 氧化还原反应-【寒假分层作业】2024年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

完成时间： 月 日 天气： 作业03 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应 1.氧化还原反应：________________________________________________。 氧化反应：表现为被氧化的元素的____________，实质是该元素的原子____________电子的过程； 还原反应：表现为被氧化的元素的____________，实质是该元素的原子____________电子的过程。 2．特征：____________________________________。 3．实质：____________________________________。 考点二 氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是____________； 在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是____________； 2.氧化还原反应的表示 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 （2）单线桥法 单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。 考点三 氧化还原反应的规律及应用 一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质____________的性质(或能力)； 还原性指物质____________的性质(或能力)。 2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：NaAl 原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 氧化性、还原性的强弱取决于________________________，与________________________无关。 3．从元素的价态考虑： (1)最高价态——只有____________如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等； (2)最低价态——只有____________，如金属单质、Cl－、S2－等； (3)中间价态——既有____________，又有____________，如Fe2＋、S、Cl2等。 二．氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱：____________>____________ (2)还原性强弱：____________>____________ 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 F2、 Cl2、Br2、I2、S F－、Cl－、Br－、I－、S2－ 由左至右，非金属单质的氧化性逐渐____________； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐____________。 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性____________。例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性____________。例如： 4．依据影响因素判断 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越___________。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越__________。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 三．氧化还原反应的规律 1.价态规律 (1)价态归中规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。 例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。 【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。 【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 (2)歧化反应规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 ______价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 2.强弱规律 根据氧化还原反应反应原理： (1)氧化性强弱：____________>____________ (2)还原性强弱：____________>________