3.2.2 铝合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 第二节 金属材料 第2课时 铝合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 目 录 1、铝及其合金 2、物质的量在化学方程式计算中的应用 3、常见题型训练 高低导入一下 一、铝及其合金 铝制电线 易拉罐 铝制餐具 铝合金门窗 铝是非常活泼，可生活中我们却可见到很多铝制品，这是为什么？ 铝及其合金制品 铝表面会与空气中氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。 铝的存在 地壳中含量最多的金属元素 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、高岭石、铝土矿、 明矾石等等 长石 铝盐 云母 铝盐 铝的物理性质 物理性质 用途 银白色、有金属光泽 飞机、轮船、汽车等制造业 密度较小（2.7g/cm3） 热的良导体（熔点660.4℃，沸点2467℃） 炊具 有良好的延展性 包装，装饰材料 导电性好，仅次于银、铜 导线，高压电缆 易失去3个电子 Al Al3+ 还原性 ①与非金属的反应： ②与盐酸的反应： ③与硫酸铜溶液的反应： 4Al+3O2 = Al2O3 2Al +3 Cu2+ = 3Cu+2Al3+ 2Al + 6H+ = 2Al3++3H2↑ 金属的通性 铝的化学性质 课内探究 铝的化学性质 p82【实验3-4】 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中加入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象 【实验3-4】　铝片与盐酸的反应 实验操作 实验现象 实验结论 刚开始没有气泡，一段时间后，铝片逐渐溶解，有气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有__________声 爆鸣 铝和铝表面的氧化膜（氧化铝）都能与酸反应 铝的化学性质 【化学方程式】 【离子方程式】 课内探究 铝的化学性质 课内探究 p82【实验3-5】 在两支试管中分别加入少量NaOH溶液，向其中一支试管中加入一小块铝片，向另一支试管中加入用砂纸打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？ 铝的化学性质 【实验3-5】　铝片与氢氧化钠溶液的反应 实验操作 实验现象 实验结论 铝和铝表面的氧化膜（氧化铝）都能与碱反应。 离子方程式 放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。将燃着的木条分别放在两支试管口，均发出爆鸣声（说明均有H2生成）。 Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 化学方程式 Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]- 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠 课内探究 铝的化学性质 ①与非金属的反应： ②与盐酸的反应： ③与硫酸铜溶液的反应： 4Al+3O2 = Al2O3 2Al +3 Cu2+ = 3Cu+2Al3+ 2Al + 6H+ = 2Al3++3H2↑ ※④与强碱溶液的反应： 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ ※Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），为书写方便，部分教材简化为NaAlO2。 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中会钝化 金属的通性 课内探究 【例1】.(2022福建泉州月考)下列关于金属铝的叙述中,不正确的是 (　　) A.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀 B.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 C.铝是比较活泼的金属,常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 D.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的量相同 B 白色固体，难溶于水，沸点高（2980℃）。 熔点高（2050℃）——用于制造耐火材料：耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。 硬度大——纯净的氧化铝俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 氧化铝的物理性质 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”；铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。 铝是活泼的金属，为什么铝的抗腐蚀性能比铁强？ 氧化铝的物理性质 扫描隧道显微镜下氧化铁和氧化铝的微观结构 疏松的氧化膜 致密的氧化膜 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等，其与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]- 归纳 【思考3】为什么铝合金的器皿不能过长时间存储酸或碱的溶液? 【例2】.(2023四川南