山西省吕梁市孝义市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023~2024学年高二上学期12月月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，芳生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.CH,COOH+H:O-CH,COO-+H,O*B.SO,+H:O-HSO+H" C.HCO方+OH-CO+HO D.NHt+H,O一NH·HO+H 2.根据如图所示的能量转化关系判断下列说法不正确的是 A该反应是放热反应 能量/ B1 mol CH,OH(①)生成物的能量是510kJ 419 C反应中若生成1 mol CH,OH(g),△H会发生改变 510 D.反应的热化学方程式是CO(g)+2H(g)一CHOH() 1 mol Co(g) △H=-91kJ·mol +2 mol H (g) 1 mol CH,OH(1) 3.下列说法正确的是 反应过程 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B.升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C,催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D.有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大 4,下列说法中正确的是 A.若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C.一定温度下，反应2NaCI(s)一2Na(s)+Cl2(g)的△HD0△S>0 D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 5.在催化剂表面C02与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts 表示过凌态。下列说法不正确的是 【高二12月月考·化学第1页（共6页）】 242284D 能量eV 0.0 -1.0 +H0+00 -15 ④ Ts3 -2.0 反应历程 A.反应·CO2十H(g)一·CO+HO(g)的△H<0 B.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D.③→④的过程中断裂了极性共价键 6.NO5在一定温度下可发生反应：2N2O(g)一4NO(g)+O2(g)△H>0。T1温度时，向密闭 容器中通入NO,气体，部分实验数据见下表： 时间/s 500 1000 1500 c0s)/(mol·L-) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A500s内N02的平均生成速率为5.92×10-3mol·L-1·s1 B.T1温度下发生该反应，N2O,的平衡转化率为50% C.T1、T温度下的平衡常数分别为K、K,若T>T2,则K1>K D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的2，则c(N,0)=5.00mol·L 7.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是 N- ①净化NH ②加压 ③催化反应 ④液化 (2X102Pa) (500℃，催化剂) →NH 干燥 分离 ⑤N,和H 再循环 A步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C,步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D.步骤⑤采用“循环”操作，主要为了提高平衡时混合物中氨的含量 8.以铅蓄电池(Pb一PbO2一HSO,)为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极 材料均为情性电极)。下列说法错误的是 铅蓄电泊 A.铅蓄电池放电时，H*向铅电极移动 B.铅蓄电池正极的电极反应式为PbO02十2e+S0+4H+ PbSO,+2H:O C,电解池阴极上的电极反应式为12Ht+2C02十12e CH,CH:OH+3H2O D.每生成1.25 mol C.H;OH,理论上铅蓄电池中需消耗15mol 质子交换 H2SO 【高二12月月考·化学第2页（共6页）】 242284D 9.下列图示与对应的叙述相符的是 dOH]/mol-L 4溶液导电性 c(H)/mol-L 10203040 m() VINaOH(aq)]/mL 甲 乙 丙 丁 A图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡