专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．有关图象说法错误的是 A B C D 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 图虚线b 表示反应加入催化剂后能量变化曲线 图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) 图对应于反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3 A．A B．B C．C D．D 2．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．紫外线辐射提供破坏化学键的能量 B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中或的解离 C．整个过程中，是反应物，而不是分解的催化剂 D．该过程中涉及的物质，其分子中的所有原子处于同一平面 3．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 0 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.6 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25mol•L-1•min-1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0 4．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25∶28 C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动 5．在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是 A．该反应在低于某一温度时能自发进行 B．10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min) C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D．图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C．升高温度正反应速率增大倍数大于逆反应速率 D．恒温恒容下反应，压强不变表示反应达到平衡 7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．、、平衡混合气加压后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 9．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 10．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) B．时向容器中加入了一定量的 C．平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 11．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段