第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5 mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 2．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是    A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 B．b点有BaCO3沉淀生成 C．升高温度，可以使d点变为c点 D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO)，其Ksp大于c点对应的Ksp 3．下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是 A． B． C． D． 4．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋能溶解氢氧化铜 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 5．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是 A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生 C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1 6．25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。 下列说法错误的是 A．lgK(CH3COOH)=－9.26 B．图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线 C．0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88 D．0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87 7．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的KW不相等 B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大 C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c() D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化 8．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 9．下列说法正确的是 A．已知，则和反应的反应热 B．能自发进行的化学反应，不一定是， C．，则的燃烧热为 D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 10．水溶液呈碱性的是 A．NaHSO3 B．NH4Cl C．CH3CH2ONa D．KI 11．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验的设计或操作 A 比较Cl与S元素的非金属性强弱 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH B 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 C 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 D 证明氧化性H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 A．A B．B C．C D．D 12．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 13．下列有关氧族元素的说法错误的是 A．油画长时间放置后生成变暗，涂刷过氧化氢翻新变白，体现了过氧化氢的漂白性 B．化学工业中，常用硫化钠作、等重金属离子的沉淀剂 C．在造纸和纺织工业中，用硫代硫酸钠还原残留的氯漂白剂 D．保险粉是工业上常用的还原剂，可以保护其他物质不被氧化 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能