2024届高三化学二轮复习专题突破练8：化学反应速率与化学平衡

专题突破练8 化学反应速率与化学平衡 一、基础练 1.(2023·淮北统考)一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)　ΔH>0。下列说法正确的是(　　) A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变 C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D.该反应在任何温度下都能自发进行 2.(2023·北京丰台区模拟)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)＋CO2(g) ⇌H2O(g)＋CO(g)　ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L－1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是(　　) A.CO2的平衡转化率为60% B.升高温度平衡常数K增大 C.该温度下反应的平衡常数K＝2.25 D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01 mol·L－1，则反应逆向进行 3.(2023·广州模拟)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为 第一步　I2(g) ⇌2I(g)　(快反应) 第二步　I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)　(慢反应) 第三步　IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I(g)　(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是(　　) A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B.第一步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.I2浓度与N2O分解速率无关 4.(2022·浙江模拟预测) 含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用V2O5/(TiO2－SiO2)催化剂、采用NH3还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以NO为例)如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.反应的中间体有5种 B.该过程总反应的方程式为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O C.V2O5作催化剂不仅能加快反应，还能提高氮氧化物的平衡转化率 D.反应过程中氮元素的化合价均上升 5.(2023·重庆三次联诊)甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、H2)再转化为甲醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：2CH4(g)＋O2(g) ⇌2CO(g)＋4H2(g)　ΔH1＝－71.2 kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol 在密闭容器中通入3 mol CH4和2 mol O2，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2 MPa和2 MPa下进行反应，其中CH4和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。已知：对于反应Ⅱ，v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。为速率常数只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。 下列说法不正确的是(　　) A.压强为0.2 MPa时，表示CH4和CH3OH的曲线分别是b、d B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数：k正>k逆 D.500 K，2 MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1 mol，则CH4的转化率约为66.7% 6.(2023·珠海模拟)某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)　ΔH＞0。实验测得：v正(NO2)＝k正c2(NO2)，v逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。 容器 编号 起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L－1 C.该反应的化学平衡常数可表示为K＝ D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小 7.(2023·湖南高三联考)向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法正