精品解析：湖南省邵阳市绥宁县世贤中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

2024第四次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 Ba-137 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料 C. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料 2. 下列有关化学用语的表示错误的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子：C B. 基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p1 C. CO的空间结构为：平面三角形 D. HCl分子中σ键的形成： 3. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验操作或方案 实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA C. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后分子数是2NA D. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HCl+HSO D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓ 6. LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，X是构成物质种类最多的元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为 B. 简单氢化物的沸点： C. 该阴离子中X原子和W原子均是杂化 D. 该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构 7. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z＞R＞Y＞X B. X的第一电离能比同周期相邻元素小 C. X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物 D. 熔点：ZY2＞RX2 8. 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是 A. 沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：H2＜N2＜O2 B. 金属性：Fe>Cu，则氧化性：Fe3＋＜Cu2＋ C. Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbOPb2O3 D. CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO3 和 O2 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制取少量氨气 将浓氨水滴入碱石灰中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 C 检验亚硫酸钠溶液是否变质 取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液 D 制备少量氯化氢气体 向浓盐酸中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C. 该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D. 1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol 11. 实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，