第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 A．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl B．相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性： C．常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D．向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应 2．鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。 下列说法正确的是 A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为8.5~9.5 C．除去废水中的氨氮时，高易形成沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．丙溶液的 B．由对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性： C．原子半径的大小关系为 D．可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理 4．下图为常温Al(OH)3、Mn(OH)2、Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)，M为Al3+、Mn2+或Cu2+；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3 B．加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点 C．若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则=10-0.7 D．浓度均为0.1mol/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离 5．短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是 A．熔点：YR2>WX2 B．W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物 C．YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体 D．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W 6．下列叙述正确的是 A．对于有气体参加的反应，压缩容器体积增大压强，但单位体积内的活化分子数不变 B．用惰性电极电解KCl溶液，段时间后， 再加一定量盐酸，可与原溶液完全一样 C．合成氨反应是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，N2转化率增大 D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂 7．下图所示的实验，能达到实验目的的是       A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．验证AgCl溶解度大于AgI C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 A．A B．B C．C D．D 8．实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知，的电离时吸热的 B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱 C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是 D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化 9．次磷酸()是强还原剂，加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。常温下，将NaOH溶液滴入20.00mL的溶液中，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，为正盐 B．A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为C>B>A C．A点存在守恒关系： D．B点存在守恒关系： 10．常温下，用0.10mol/LNaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是 A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 B．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 C．装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡 D．若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点 11．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是 A．常温下，的电离平衡常数为 B．当溶液的时，消耗溶液体积小于 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度大小： 12．某温度下，两种难溶盐的饱