第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．下列叙述与盐类的水解有关的是 ①氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝 ②保存硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④常用可溶性铝盐、铁盐作为净水剂 ⑤用食醋除水垢[成分和] A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 2．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是 实验方案 现象 结论 A． 在碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B． 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 有AgCl和生成，说明氯水中同时存在和 C 向2mLNaCl溶液中加入2滴溶液，振荡后加入4滴KI溶液 先产生的白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，该实验条件下，AgI溶解度小于AgCl D． 向2mLKI溶液中加入1mL溶液，充分反应。取样于试管I，加入几滴KSCN溶液；另取样于试管Ⅱ，加入几滴淀粉溶液。 试管Ⅰ溶液变红，试管Ⅱ溶液变蓝 和的氧化还原反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语正确的是 A．溶液呈碱性因为： B．过量通入饱和溶液中： C．饱和溶液与饱和溶液混合： D．通入溶液中： 4．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液pH=11 B．G点对应溶液：c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H＋) C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH减小 D．F、H点对应溶液中都存在：c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T1<T2 B．Kw：b>c>a>d=e C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现 D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈酸性 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C．若从A点到C点，可采用：升高温度 D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 7．常温下，实验室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数。下列叙述错误的是 A．x点对应溶液的pH约为5 B．p点对应的溶液中存在： C．p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大 D．n点对应的溶液中存在： 8．常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。 下列叙述正确的是 A．的数量级等于 B．n点表示AgCl的饱和溶液 C．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 D．的平衡常数为 9．下列说法正确的是 A．用pH试纸测氯水的pH B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 C．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 D．pH计是精密测定溶液pH的仪器 10．常温下，下列说法中正确的是 A．溶液加水稀释时，将减小 B．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液： C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 D．物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③② 11．白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解并进行相关物质转化，如图。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定) A．X是HCl，可抑制水解 B．途径1中产生的可用蒸馏水吸收处理 C．途径2中200℃反应的化学方程式为 D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为 12．常温下，下列说法中正确的是 A．溶液加水稀释时，将增大 B．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液： C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 D．物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③② 13．25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是 A．溶液中 B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较大 C．的化学平衡常数 D．向溶液滴加溶液至中性时 14．已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为1% B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88mL，离子浓度大小关