第三单元海水中的化学检测题---2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 检测题 一、单选题 1．下列实验中，能达到相应目的的是 A．检验CO2中含有HCl：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 B．除去N2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热的CuO粉末 C．制备少量的KOH溶液：将K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合后过滤 D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样于试管中，分别加入适量水，测量温度变化 2．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）    A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 3．下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（　　） A．Na2SO4 KCl B．HCl K2CO3 C．CuCl2 KNO3 D．NaCl NH4Cl 4．下列关于资源的叙述正确的是 A．地壳中含量最多的非金属元素是硅 B．海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学物质大约有80多种 C．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的物质是氮气 D．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的95.6% 5．下列物质的性质、用途说法正确的是 A．氧气具有还原性，可炼铁 B．硫酸铜溶液呈蓝色，可作食用色素 C．活性炭具有吸附性，可软化硬水 D．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤 6．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2。现要除去粗盐水中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加适量的c，则a、b、c分别是 A．Na2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液 B．K2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 D．KOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 7．下列有关化学事实的说法正确的是 A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒 B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大 C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力 D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 8．下列各组物质在水溶液中，不能发生复分解反应的是（  ） A．硫酸铜和氯化钡 B．硝酸钾和氯化钠 C．氢氧化钙和碳酸钠 D．盐酸和碳酸氢钠 9．下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 10．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需用到的仪器是 A．玻璃棒   B．酒精灯   C．漏斗   D．铁架台   11．下列说法正确的是 A．盐中不一定含有金属元素 B．非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．一个化学式一定只表示一种物质 D．纯硫酸中含有氢离子和硫酸根离子 二、填空题 12．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位 g/L）所示： 海水密度（g/mL） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 （1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是 。 （2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于 （填“硬水”或“软水”）。 （3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是 溶液（填化学式）。 （4）海水密度从 1.20g/mL 浓缩到 1.22g/mL 时，下列说法正确的是 （填标号）。 A．各种盐的溶解度减小 B．海水中溴化钠的质量分数不变 C．析出粗盐中氯化钠的质量分数增大 （5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，写出该反应的化学方程式 。 13．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。 （2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其