2024年中考化学一轮复习---溶解度及溶解度曲线课件

溶解度及溶解度曲线 1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化 的方法。 2. 了解固体溶解度的含义，了解常温下溶解度和溶解性的关系，会绘制 和使用溶解度曲线。 3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用。 复习目标 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 在 下、 ⁠里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ⁠；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ⁠。 一定温度　 一定量的溶剂　 饱和溶液　 不饱和溶液　 知识梳理 （2） 对于不同溶质来说，浓溶液 （填“一定”或“不一 定”）是饱和溶液，稀溶液也 （填“一定”或“不一定”） 是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液 比不饱和溶液 （填“浓”或“稀”）。 （3） 若溶质的溶解度随温度升高而增大，将t ℃时的接近饱和的溶液 变成饱和溶液，可采用的方法有 ⁠ ；将t ℃时的饱和溶液变成不饱和溶液可采用 的方法有 ⁠。 不一定　 不一定　 浓　 再溶解同一种溶质、蒸发溶剂、降低 温度（合理答案均可）　 增加溶剂、升高温度（合理答案均可）　 2. 溶解度 （1） 固体物质的溶解度 ① 影响固体物质溶解性的三个因素为 、 ⁠ 、 ⁠。 ② 在一定 下，某固体物质在 g溶剂（通常为水）中达 到 状态时所溶解的 ⁠叫溶解度。 ③ 常温下溶解度和溶解性的关系表： 溶质性质　 溶剂性质　 温度　 温度　 100　 饱和　 质量　 溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 溶解性 易　溶 可　溶 微　溶 难　溶 （2） 气体溶解度 ① 气体的溶解度是指某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水 里溶解达到饱和状态时的 ⁠。 ② 气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 ⁠ ⁠。 气体体积　 减小　 增大　 3. 溶解度曲线 （1） 概念 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度 随温度变化的曲线。 （2） 溶解度曲线的应用 ① 判断物质溶解度的变化趋势。 ② 查找某温度下某物质的溶解度。 ③ 比较某温度下物质溶解度的大小（交点处表示该温度下物质的溶解 度相等），如t2 ℃时，溶解度：乙＞甲＝丙。 ④ 判断饱和溶液和不饱和溶液：曲线及曲线以上的点为对应温度下的 饱和溶液；曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。 ⑤ 判断物质的提纯方法 方法 4. 结晶 （1） 概念：溶质从饱和溶液中以 ⁠的形式析出的过程叫做 结晶。 （2） 方法 ① 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度的升高而增 大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。 ② 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 晶体　 考点一　饱和溶液与不饱和溶液 1. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法，正确的是（　C　） A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B. 某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液