3.4 沉淀溶解平衡 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步训练 一、单选题 1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 2．“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是（　　） A．用臭氧进行自来水消毒 B．向酸性废水中加生石灰进行中和 C．用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ D．用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+ 3．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　） A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应 B．用可除去工业废水中的等重金属离子 C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源 4．在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1， 的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　） A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1 5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．热的纯碱溶液去污能力强 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C．可用溶液与溶液混合制取 D．锅炉水垢中含有，可先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去 6．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是 A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线 B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L C．常温下L1溶解度：a>d，a>e D．降低温度a点可移动至c点 7．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.0 2 向10 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，测得溶液pH约11.3 3 向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向10 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，产生无色气泡 下列有关说法正确的是（　　） A．实验1得到的溶液中有：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) B．实验 2 得到的溶液中有 c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C．实验3反应后静置的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO)＞Ksp(CaCO3) D．实验4中反应的离子方程式：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 8．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（　　） A．c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．升高温度，溶液pH降低 9．已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（　　） A．a=10 B．HA为强酸 C．25℃时，NH4+的水解平衡常数为 ×10-9 D．当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-) 10．一定温度下，两种碳酸盐 ，（ 分别为Ca2+和Ba2+两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： ， 。已知 比 溶解度更大（不考虑阴离子的水解）。下列说法正确的是（　　） A．向 的 溶液中加入固体 ，当加入 固体的质量为 时， 恰好沉淀完全（离子浓度为 时认为沉淀完全；忽略溶液体积变化） B． 的 C．该温度下，向 的饱和溶液中加入 溶液，一定能产生