9.2溶解度课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 1 课前准备 教学分析 1. 理解并掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义。 学习目标 2.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 3.了解结晶现象。 2 课前准备 教学分析 学习重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 学习难点 溶解度概念的形成。 学习方法 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 学具准备 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、 量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 3 情景引入 蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 4 5克氯化钠 20ml水 待溶解后 再加5克氯化钠 氯化钠溶液 15ml水 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 实验9-5：氯化钠在水中的溶解 实验9-6：硝酸钾在水中的溶解 操作 加入5g 食盐搅拌 再加入5g 食盐搅拌 再加入 15mL水搅拌 现象 结论 食盐完 全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解。水量增多，溶解的物质也增多。 实验现象及结论： 20ml水可以溶解5克氯化钠 20ml水不能把10克氯化钠全部溶解 增加溶剂水的量，可以溶解更多的溶质氯化钠 【实验9-5】 【实验9-6】 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 固体完全溶解 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 有固体不溶物 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 固体消失了 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 固体又溶解了 同上 有固体析出 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 【小结】溶质溶解的多少与溶剂的量和温度有关 实验现象及结论： 讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？ 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液。 一定温度下 一定量溶剂 饱和溶液： 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 一定温度下 一定量溶剂 不饱和溶液： 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 操作 加入5g食盐 搅拌 再加入5g食盐搅拌 再加入15mL水搅拌 现象 NaCl完全溶解 NaCl还有部分剩余 剩余的NaCl又溶解 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 实验9-5 5克氯化钠 20ml水 待溶解后 再加5克氯化钠 氯化钠溶液 15ml水 操作 现象 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌 加热 再加5gKNO3，搅拌 冷却 全部溶解 部分不溶 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 实验9-6 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 全部溶解 讨论2：如何判断一种溶液是否饱和呢？ 方法： ①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。 ②没有未溶解的溶质，加少量的该溶质， 不能再溶解的是饱和溶液；如果继续溶解， 则溶液是不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况） 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 增加溶剂、 操作 加入5g食盐 搅拌 再加入5g食盐搅拌 再加入15mL水搅拌 现象 NaCl完全溶解 NaCl还有部分剩余 剩余的NaCl又溶解 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况） 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 增加溶剂、 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液 温馨提示: 、降低温度 、恒温蒸发溶剂 升高温度 操作 现象 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌 加热 再加5gKNO3，搅拌 冷却 全部溶解 部分不溶 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 全部溶解 思考：如何将硝酸钾溶液中的溶质硝酸钾提取出来？ 较高温度下的硝酸钾溶液 烧杯底部有晶体析出 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液 结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 饱和溶液 结晶 蒸发溶剂 冷却 4、结晶 【总结】 不饱和溶液