3.2溶液pH的计算（第二课时）课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节：溶液pH的计算 任务1 单一溶液粒子浓度计算 常温下,某酸溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。 pH=-lg c(H+) =-lg 10-5 = 5 酸溶液的c(H+)来源有哪些？ c(H+)= c酸(H+)+c水(H+) 酸溶液的c(H+)主要由谁提供？ c(H+) ≈ c酸(H+) c(OH-) = c水(OH-) = 10-9 = c水(H+) 说明水的电离受到了促进？抑制？ = 10-5 常温下,某碱溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。 pOH=-lg c(OH-) =-lg 10-5 = 5 pH=14-pOH =14-5= 9 碱溶液的c(OH-)来源有哪些？ c(OH-)= c碱(OH-)+c水(OH-) 碱溶液的c(OH-)主要由谁提供？ c(OH-) ≈ c碱(OH-) c(H+) = c水(H+) = 10-9 = c水(OH-) 说明水的电离受到了促进？抑制？ = 10-5 任务2 混合溶液粒子浓度计算 酸酸混合 常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 HCl溶液与100 mL 1×10－2 mol· L－1 H2SO4溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 (1)混合后溶液的c(H+)＝ mol·L－1。 (2)混合后溶液的pH是 。 1.0×10－2 2 碱碱混合 常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol· L－1 NaOH溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 (1)混合后溶液的c(OH－)＝ mol·L－1。 (2)混合后溶液的pH是 。 1.0×10－2 12 酸碱混合（酸过量） 0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__。 2 酸碱混合（碱过量） 25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为 12 常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　) 提升关键能力 混合溶液酸碱性的判断 中性 碱性 酸性 等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) 中性 酸性 碱性 已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　) 酸性 碱性 室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 任务3 了解溶液的稀释规律 pH＝2的HCl加水稀释1 000倍，溶液的pH＝ pH＝12的NaOH溶液加水稀释1 000倍，溶液的pH＝ 强酸、强碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH＝a±n pH＝2的CH3COOH加水稀释1 000倍，溶液的pH？ pH＝12的NH3·H2O加水稀释1 000倍，溶液的pH？ 弱酸、弱碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH∈(a,a±n) pH＝5的HCl加水稀释1 000倍，溶液的pH？ pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍，溶液的pH？ 酸、碱溶液加水稀释不可能跨越中性点 pH＝6的CH3COOH加水稀释1 000倍，溶液的pH？ pH＝8的NH3·H2O加水稀释1 000倍，溶液的pH？ 任务4 了解测量溶液pH的方法 pH 计也称酸度计， 能更准确地测量溶液的 pH，可精确到0.01个pH单位。 pH 试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液将试纸浸透、晾干制成的，可以大致测量出溶液的 pH。广范 pH试纸可以测定 1 ～ 14 范围内溶液的 pH，可判别的差值约为 1 个 pH 单位。 任务5 知道调控溶液pH与生产生活的联系 c混(H＋)＝，然后再求pH。 先