第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压有利于合成NH3的反应 B．工业合成氨中及时分离出液氨有利于合成氨反应 C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 D．加入催化剂有利于SO2转化为SO3 2．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。下列说法正确的是 A．O3可漂白有机色素，这体现O3的强还原性 B．O3可以消毒杀菌，故对人体百利而无一害 C．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 D．根据表中规律：①40℃、pH=3.0；②10℃、pH=4.0；③30℃、pH=7.0，分解速率关系为：③>①>② 3．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应 C．NaCl固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法错误的是    A．每活化一个氧分子放出能量0.29eV B．无水时正反应的活化能为0.75eV C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV D．氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程 6．下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅 7．三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器中进行的反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，下列操作中不能加快该反应的反应速率的是 A．恒温条件下压缩容器体积 B．恒温恒容条件下充入更多的N2 C．恒容条件下升高温度 D．恒温恒压条件下充入一定量氦气 8．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应高温下才能自发进行，则该反应的 B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温 9．在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是 A．无法判断∆S大于0还是小于0 B．∆H<0 C．平衡向逆反应方向移动 D．达到新平衡后平衡常数减小 10．实验室为了保存液溴常加水形成水封。仔细观察储存液溴的试剂瓶中分成了上、中、下三相，如图所示。下列说法错误的是 A．不用橡胶塞的原因之一是防止橡胶被溴单质氧化 B．瓶中气体压强较初始时增大 C．饱和溴水相中存在平衡： D．深红棕色液溴相中存在大量的共价键和离子键 11．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)   ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0.15 T2 0.375 下列有关说法正确的是 A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)增大 C．T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO的转化率增大 D．T1℃时，该反应的平衡常数K= 12．反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度/℃ 反应速率 T1 0.1 0.1 v T1 0.2 0.2 8v T1 0.3 0.2 12v T2 0.3 0.2 16v 下列说法正确的是 A． B．通过前三组实验可以计算出 C．在条件下，若反应速率为8v，则 D．其他条件不变时，该反应体系中反应物浓度的改变对v有影响，且c(NO)影响较大 13．下列实验操作不能达到相应实验目的的是          A．探究温度对化学反应速率的影响 B．验证过氧化钠与水的反应是放热反应 C．检验中含有 D．比较、、的氧化性强弱 A